题目内容
X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同，W是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）X、Y和Z、W的元素符号分别为 、 、 、 ．
（2）W位于元素周期表第 周期第 族；W的阳离子结构示意图 ．
（3）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．
（4）写出W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．
（1）X、Y和Z、W的元素符号分别为
（2）W位于元素周期表第
（3）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
（4）写出W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z和W均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；
Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层不超过2个，则Y为O元素；
Z与X原子最外层电子数相同，且原子序数大于Y，则Z为Na元素；
W是地壳中含量最高的金属元素，则W为Al元素，
根据分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Al元素，再结合题目分析解答．
Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层不超过2个，则Y为O元素；
Z与X原子最外层电子数相同，且原子序数大于Y，则Z为Na元素；
W是地壳中含量最高的金属元素，则W为Al元素，
根据分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Al元素，再结合题目分析解答．
解答：
解：X、Y、Z和W均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层不超过2个，则Y为O元素；Z与X原子最外层电子数相同，且原子序数大于Y，则Z为Na元素；W是地壳中含量最高的金属元素，则W为Al元素，
（1）根据以上分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Al元素，
故答案为：H；O；Na；Al；
（2）W为Al元素，铝原子的核电荷数为13，核外电子层数为3，最外层含有3个电子，位于周期表中第三周期、ⅢA族；
铝离子核电荷数为13，核外电子总数为10，最外层含有8个电子，铝离子的结构示意图为：
，
故答案为：三；ⅢA；；
（3）电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，则原子半径越小，所以H、O、Na、Al的原子半径大小为：Na＞Al＞O＞H，
故答案为：Na＞Al＞O＞H；
（4）W的最高价氧化物为氧化铝，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（1）根据以上分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Al元素，
故答案为：H；O；Na；Al；
（2）W为Al元素，铝原子的核电荷数为13，核外电子层数为3，最外层含有3个电子，位于周期表中第三周期、ⅢA族；
铝离子核电荷数为13，核外电子总数为10，最外层含有8个电子，铝离子的结构示意图为：
，故答案为：三；ⅢA；
；（3）电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，则原子半径越小，所以H、O、Na、Al的原子半径大小为：Na＞Al＞O＞H，
故答案为：Na＞Al＞O＞H；
（4）W的最高价氧化物为氧化铝，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
点评：本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，题目难度中等，把握元素的位置、性质推断元素为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的综合考查．
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