题目内容
现有甲、乙、丙、丁4种物质，其转化关系如图：请回答：
（1）若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．
①Y元素在周期表中的位置是
②当甲为Z元素组成的单质，乙（X2Y）作氧化剂时，写出常温下甲与乙反应的离子方程式：
（2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等；丙为实验室制取甲的常用试剂；丁为空气中含量最多的气体．
①下列关于丙的说法正确的是
a．不稳定，受热易分解 b．分子中只含有共价键
c．是由三种非金属元素组成的盐 d．实验室常用它与氢氧化钠固体制取甲
②若生成5.6g丁，则反应过程中转移电子总数为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，则X为H元素、Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素，当甲为Z元素组成的单质，乙（X2Y）作氧化剂时，应是Na与时反应生成NaOH与氢气；
（2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则甲为NH3，乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等，则乙为Cl2，丁为空气中含量最多的气体，则丁为N2，丙为实验室制取甲的常用试剂，结合转化关系可知丙为NH4Cl．
（2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则甲为NH3，乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等，则乙为Cl2，丁为空气中含量最多的气体，则丁为N2，丙为实验室制取甲的常用试剂，结合转化关系可知丙为NH4Cl．
解答：
解：（1）若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，则X为H元素、Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素，①Y为O元素，处于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
②当甲为Z元素组成的单质，乙（X2Y）作氧化剂时，应是Na与时反应生成NaOH与氢气，反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则甲为NH3，乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等，则乙为Cl2，丁为空气中含量最多的气体，则丁为N2，丙为实验室制取甲的常用试剂，结合转化关系可知丙为NH4Cl，
①NH4Cl属于铵盐，不稳定，受热易分解为氨气与HCl，是由三种非金属元素组成的盐，分子中含有离子键、共价键，实验室利用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，故ac正确、bd错误，故答案为：ac；
②若生成5.6gN2，其物质的量=
=0.2mol，反应中N元素化合价由-3价升高为0价，则反应过程中转移电子总物质的量=0.2mol×2×3=1.2 mol，故答案为：1.2．
②当甲为Z元素组成的单质，乙（X2Y）作氧化剂时，应是Na与时反应生成NaOH与氢气，反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则甲为NH3，乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等，则乙为Cl2，丁为空气中含量最多的气体，则丁为N2，丙为实验室制取甲的常用试剂，结合转化关系可知丙为NH4Cl，
①NH4Cl属于铵盐，不稳定，受热易分解为氨气与HCl，是由三种非金属元素组成的盐，分子中含有离子键、共价键，实验室利用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，故ac正确、bd错误，故答案为：ac；
②若生成5.6gN2，其物质的量=
| 5.6g |
| 28g/mol |
点评：本题考查无机物推断、离子方程式、铵盐的性质、氧化还原反应等，难度不大，侧重对基础知识巩固，注意对基础知识的掌握．
练习册系列答案
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