Question

现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量．
试回答下列问题：
（1）A中盛装盐酸的仪器名称为

 

．
（2）A中可观察到的现象为

 

．
（3）B装置的作用是

 

．
（4）在给D装置加热前，应该进行的一步操作是

 

，其目的是：

 

．
（5）已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g，原混合物中铜元素的质量分数为

 

（假设各装置中的反应或吸收都是完全的）．
（6）如不加F装置，会使实验结果

 

 （填“偏低”或“偏高”）．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）根据常见仪器的名称进行解答；
（2）根据锌和盐酸生成氯化锌和氢气进行解答；
（3）根据盐酸具有挥发性以及氯化氢极易溶于水进行解答；
（4）根据氢气还原氧化铜的注意事项进行解答；
（5）根据E装置增加的质量为水的质量进行解答；
（6）根据如不加F装置会使得空气中水蒸气进入使得水的质量增加，那么计算出的氧化铜的质量也随着增加，所以会使实验结果偏小进行解答．

解答： 解：（1）装有盐酸的仪器的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）锌和盐酸生成氯化锌和氢气，A中可观察到的现象为Zn粒逐渐减少，且有气泡产生，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
故答案为：锌粒逐渐溶解且有气泡冒出；
（3）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以B装置的作用是除去氢气中的HCl，故答案为：除去氢气中的氯化氢气体；
（4）氢气是可燃性气体，给D装置加热前，应该进行的一步操作是先通入H₂；其目的是赶走管中的空气，防止加热时爆炸，
故答案为：先通入氢气，赶走玻璃管中的空气防止加热时爆炸；
（5）E装置增加的质量为水的质量，水的质量=102.0g-100.2g=1.8g
设参加反应的氧化铜的质量为x．
CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O
80            18
x             1.8g

80

x

=

18

1.8

x=8.0g
氧化铜中铜元素的质量为：8.0g×

64

64+16

=6.4g
原混合物中铜元素的质量分数=

10.0g-8.0g+6.4g

10.0g

×100%=84%
原混合物中铜元素的质量分数为84%，
故答案为：84%；
（6）如不加F装置会使得空气中水蒸气进入使得水的质量增加，那么计算出的氧化铜的质量也随着增加，所以会使实验结果偏小，
故答案为：偏低．

点评：本题考查了实验探究物质性质的分析判断，该题是一道综合实验题，实验设计严密，考查的知识点较多，解题的关键是明确实验目的和原理，分析综合装置各部分的作用，题目难度中等．