题目内容

4．某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
C→B→D→A→H→G→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；
（3）上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时，漏斗内的液体能顺利流出．
（4）已知碘在苯中的溶解度比在水中大得多，能不能用苯来萃取碘水中的碘能（填“能”或“不能”），其理由是苯与水不互溶，并且碘在苯中溶解度比在水中大得多，碘与苯不反应．

分析 （1）操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；
（2）旋开活塞，分离下层液体；（G）步骤可使液体顺利流下；
（3）根据操作目的分析；
（4）碘在水、四氯化碳中的溶解性不同．

解答 解：（1）操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→H→G→E→F；
故答案为：C；B；D；H；E；F；
（2）旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；（G）步骤目的为操作时漏斗里液体能够流出，
故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；
（3）（G）步骤操作的目的是为了使漏斗内外空气相通，以保证进行液体顺利流出．
故答案为：使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出；
（4）苯与水不互溶，并且碘在苯中溶解度比在水中大得多，碘与苯不反应；
故答案为：能；苯与水不互溶，并且碘在苯中溶解度比在水中大得多，碘与苯不反应．

点评 本题考查了分液的有关实验操作问题，注意实验操作的步骤，本题难度不大．

练习册系列答案
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2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32-
3．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（　　）
A．
制取蒸馏水		B．
制取NH3		C．
收集NO2		D．
分离水和酒精
20．现有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl
（1）只有离子键构成的物质是⑥；
（2）只有极性键构成的物质是④；
（3）只有非极性键构成的物质是①；
（4）只有非金属元素组成的离子化合物是⑦；
（5）由极性键和非极性键构成的物质是⑤；
（6）由离子键和极性键构成的物质是③⑦；
（7）由离子键和非极性键构成的物质是②；
（8）属于离子化合物的是②③⑥⑦；
（9）属于共价化合物的是④⑤．
7．肼（N2H4）是火箭燃料，其分子的球棍模型如图所示．肼能与H2O2发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．32g N2H4中含有共价键的总数为6NA
B．标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4NA
C．28g N2中含电子总数为7NA
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9．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2?2NH3达到平衡状态的标志是（　　）
A．v（N2）正=v（NH3）逆
B．单位时间内3molH-H键断裂，同时6molN-H键断裂
C．n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2
D．混合气体的密度不再改变
16．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
A、配制一定体积准确浓度的标准溶液
B、贮存溶液
C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D、准确稀释某一浓度的溶液
E、用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
13．下列说法正确的是（　　）
A．在共价化合物中不可能含有离子键
B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫共价键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
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14．下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）
①甲苯　 ②苯　 ③聚乙烯　 ④2-丁炔　 ⑤环己烷　 ⑥1，3-丁二烯 ⑦SO2 ．
A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥C．④⑥⑦D．①③④⑤

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