题目内容
13．下列说法正确的是（ ）| A． | 在共价化合物中不可能含有离子键 | |
| B． | 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫共价键 | |
| C． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 含有离子键的化合物不一定是离子化合物 |
分析 A．共价化合物中一定不含有离子键；
B．相邻原子间强烈的相互作用是化学键，离子键是由阴阳离子通过静电作用形成的；
C．含有共价键的化合物中也可能含有离子键；
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物．
解答 解：A．因含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含有离子键，故A正确；
B．离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，相邻原子间强烈的相互作用是化学键，故B错误；
C．含有共价键的化合物中也可能含有离子键，如NaOH，故C错误；
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学键、离子化合物、共价化合物，明确概念及概念的关系是解答本题的关键，并学会利用实例来说明问题，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（ ）
| A． | 115号元素位于周期表第八周期 | |
| B． | 该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174 | |
| C． | 1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12 | |
| D． | 115号元素可显+5价 |
的物质，该物质是一种香料．
，
．
．反应⑤的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
+NaCl．
的水解产物
不能经氧化反应⑥而得到产品，导致产率低．
，
，
．
8．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．
已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排出装置中的空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO4•5H2O．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）25°C将0.1mol/LHNO2和0.1mol/LNaNO2溶液等体积混合，若测定溶液PH＜7，说明HNO2的电离程度大于NO2-离子的水解程度，若测定溶液pH＞7，说明NO2-离子水解程度大于HNO2的电离程度．
已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排出装置中的空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO4•5H2O．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KmnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）25°C将0.1mol/LHNO2和0.1mol/LNaNO2溶液等体积混合，若测定溶液PH＜7，说明HNO2的电离程度大于NO2-离子的水解程度，若测定溶液pH＞7，说明NO2-离子水解程度大于HNO2的电离程度．
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 向Fe（OH）3中加入氢溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |
2．钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl．下列说法正确的是（ ）
| A． | TiCl4是还原剂 | B． | Na被氧化 | ||
| C． | Na得到电子 | D． | TiCl4发生氧化反应 |
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：