题目内容

7．肼（N2H4）是火箭燃料，其分子的球棍模型如图所示．肼能与H2O2发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．32g N2H4中含有共价键的总数为6NA
B．标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4NA
C．28g N2中含电子总数为7NA
D．与17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA

分析 A．求出肼的物质的量，然后根据1mol肼中含5mol共价键来分析；
B．标况下双氧水为液态；
C．氮气分子中含有14个电子，28g氮气的物质的量为1mol，含有14mol电子；
D．双氧水分子中含有1个非极性键，17g双氧水的物质的量为0.5mol，含有0.5mol非极性键，N2H4分子中含有1个极性键，据此计算出需要N2H4的物质的量．

解答 解：A.32g肼的物质的量为n=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，1mol肼中含5mol共价键，含有共价键的总数为5NA，故A错误；
B．标况下双氧水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和具有的原子总数，故B错误；
C.28g N2的物质的量为：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol氮气分子中含有14mol电子，含电子总数为14NA，故C错误；
D.17g双氧水的物质的量为0.5mol，含有0.5mol非极性键，N2H4分子中含有1个极性键，需要N2H4的物质的量为0.5mol，N2H4的分子总数为0.5NA，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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17．下列说法正确的是（　　）
A．在常温常压下，1mol氦气含有的分子数为NA
B．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
C．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为NA
D．将4gNaOH溶于1L水中，可得到0.1mol/LNaOH溶液
18．下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（　　）
A．丙烯分子有7个σ键和1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化
C．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
D．丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键
15．元素M的离子与NH4+ 所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．
2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A向足量AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，后滴加少量KI溶液先产生白色沉淀后又产生黄色沉淀AgI比AgCl更难溶
B溴乙烷和烧碱的乙醇溶液共热产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色证明有乙烯生成
C将高温水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变红铁与水在高温下能发生反应
DFe粉中加入过量的稀HNO3，充分反应后滴入几滴KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
A．AB．BC．CD．D
4．某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
C→B→D→A→H→G→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；
（3）上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时，漏斗内的液体能顺利流出．
（4）已知碘在苯中的溶解度比在水中大得多，能不能用苯来萃取碘水中的碘能（填“能”或“不能”），其理由是苯与水不互溶，并且碘在苯中溶解度比在水中大得多，碘与苯不反应．
11．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是（　　）
A．1L溶液中含0.3NA个钾离子B．1L溶液中含0.9NA个离子（K+、SO42-）
C．2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6 NA个离子（K+、SO42-）
8．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排出装置中的空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO4•5H2O．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数1234
KmnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）25°C将0.1mol/LHNO2和0.1mol/LNaNO2溶液等体积混合，若测定溶液PH＜7，说明HNO2的电离程度大于NO2-离子的水解程度，若测定溶液pH＞7，说明NO2-离子水解程度大于HNO2的电离程度．
9．计算：常温下，在32g水中溶解8g CuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
①该溶液中Cu2+和SO42-的总物质的量    
②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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