题目内容
2．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| B． | 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| C． | FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32- |
分析 A．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
B．溶液中氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量；
C．二价铁离子酸性环境下被过氧化氢氧化生成三价铁离子；
D．氢氧化钡足量反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
解答 解：A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故A错误；
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应离子方程式为：2H++2SO42-+Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正确；
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液，离子方程式：Ba2++HCO3-+OH-=H2O+BaCO3↓，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查离子反应方程式及化学方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律．
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12．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的PH值=4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以任何温度下均不自发进行；
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-4 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以任何温度下均不自发进行；
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Ba2+、C1-、$SO_4^{2-}$、K+ | B． | H+、S2-、Na+、NO3- | ||
| C． | Ca2+、$HCO_3^-$、C1-、K+ | D． | Ag+、$NO_3^-$、Cl-、K+ |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，1mol氦气含有的分子数为NA | |
| B． | 在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为NA | |
| D． | 将4gNaOH溶于1L水中，可得到0.1mol/LNaOH溶液 |
11．已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（ ）
| A． | 115号元素位于周期表第八周期 | |
| B． | 该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174 | |
| C． | 1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12 | |
| D． | 115号元素可显+5价 |