Question

下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素j的基态原子核外电子排布式

 

．
（2）da₃分子的VSEPR模型是

 

．
（3）ci₂与ce₂比较，沸点较高的是

 

（写分子式）．
（4）第一电离能：h

 

i；
（5）电负性：g

 

b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）d元素的单质的等电子体的粒子符号为

 

（任写一种）
（7）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子中心离子配位数为

 

．写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Be、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为P、i为S、j为Cu．
（1）根据能量最低原理书写Cu基态原子核外电子排布式；
（2）计算NH₃分子中N原子价层电子对数，确定其VSEPR模型；
（3）根据常温下物质的状态判断沸点高低；
（4）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，当元素原子各轨道处于半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（5）金属性越弱，电负性越大；
（6）原子总数相等，价电子总数相等的微粒互为等电子体；
（7）将氨水滴入到硫酸铜溶液中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到四氨合铜络离子，溶液呈深蓝色．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Be、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为P、i为S、j为Cu．
（1）Cu原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）NH₃分子中N原子价层电子对数=3+

5-1×3

2

=4，其VSEPR模型为正四面体，
故答案为：正四面体；
（3）常温下，CS₂为液态体，CO₂为气态，故沸点CS₂＞CO₂，
故答案为：CS₂；
（4）P元素的3p轨道为半满稳定状态，能量降低，故第一电离能P＞S，故答案为：＞；
（5）金属性Na＞Be，金属性越强，电负性越小，故电负性Na＜Be，故答案为：＜；
（6）d元素的单质为N₂，其等电子体的粒子为 CO等，故答案为：CO；
（7）氢氧化铜与溶于氨水形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，离子中心离子配位数为4，氢氧化铜溶解在氨水中的离子方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案为：4；Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、价层电子对互斥理论、分子结构与性质、电离能、电负性、元素周期表、等电子体，配合物等，注重常考知识点的考查，需要学生具备扎实的基础，注意同周期越大第一电离能异常原因，难度中等．