题目内容
CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
（1）写出天然气与水蒸气反应制得合成气的化学方程式为： ．
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕对平衡时CH4的物质的量分数的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2 P1．
（1）写出天然气与水蒸气反应制得合成气的化学方程式为：
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕对平衡时CH4的物质的量分数的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2
考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据反应物、生成物和反应条件写出反应方程式；
（2）①碳水比n（CH4）/n（H2O）值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高；
②根据压强对平衡移动影响，结合图象分析解答．
（2）①碳水比n（CH4）/n（H2O）值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高；
②根据压强对平衡移动影响，结合图象分析解答．
解答：
解：（1）反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，方程式是：CH4+H2O?CO+3H2，
故答案为：CH4+H2O?CO+3H2，
（2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；
①碳水比n（CH4）/n（H2O）值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x2＜x1，
故答案为：＜；
②该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量增大，故p2＜p1，
故答案为：＜．
故答案为：CH4+H2O?CO+3H2，
（2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；
①碳水比n（CH4）/n（H2O）值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x2＜x1，
故答案为：＜；
②该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量增大，故p2＜p1，
故答案为：＜．
点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素、方程式的书写等，难度中等．注意把握化学平衡的影响因素以及图象、数据的分析能力的培养．
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