题目内容
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答下列问题：（1）a 7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从丁组情况分析，写出HA电离方程式 ．
（3）从乙、丁组情况分析，c1 0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．
（4）丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．c（Na+）-c（A-）= mol/L．
| 实验编号 | HA物质的量 浓度（mol/L） | NaOH物质的 量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（2）不考虑其他组的实验结果，单从丁组情况分析，写出HA电离方程式
（3）从乙、丁组情况分析，c1
（4）丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．c（Na+）-c（A-）=
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由实验丁知，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，说明HA是弱酸，
（1）酸碱的物质的量相等，如为弱酸和强碱反应，反应后溶液呈碱性；
（2）弱酸的电离可逆，据此书写其电离方程式；
（3）弱酸和强碱等物质的量反应时，溶液显碱性，若显中性，说明弱酸过量；
（4）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=
．
（1）酸碱的物质的量相等，如为弱酸和强碱反应，反应后溶液呈碱性；
（2）弱酸的电离可逆，据此书写其电离方程式；
（3）弱酸和强碱等物质的量反应时，溶液显碱性，若显中性，说明弱酸过量；
（4）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=
| Kw |
| c(H+) |
解答：
解：由实验丁知，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，说明HA是弱酸，
（1）一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则反应后溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：＞；
（2）HA是弱酸，电离可逆，其电离方程式为：HA?H++A-，
故答案为：HA?H++A-；
（3）HA是弱酸，与0.2mol/L的强碱NaOH等体积混合后，溶液显中性，说明酸过量，其浓度大于碱，
故答案为：＞；
（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=
=
=10-5 mol/L．
一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），
依据上述计算得到：c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-5-10-9，
故答案为：10-5-10-9．
（1）一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则反应后溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：＞；
（2）HA是弱酸，电离可逆，其电离方程式为：HA?H++A-，
故答案为：HA?H++A-；
（3）HA是弱酸，与0.2mol/L的强碱NaOH等体积混合后，溶液显中性，说明酸过量，其浓度大于碱，
故答案为：＞；
（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=
| Kw |
| c(H+) |
| 10-14 |
| 10-9 |
一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），
依据上述计算得到：c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-5-10-9，
故答案为：10-5-10-9．
点评：本题考查酸碱混合的判断，题目难度中等，本题注意分析表中数据，从弱电解质的电离和盐类水解的角度解答，学习中注重相关规律和方法的积累．
练习册系列答案
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