题目内容
（1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为 个．
（2）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空
2K2S+K2SO3+3H2SO4═3K2SO4+3S↓+3H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．
（3）已知离子反应：RO
+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n= ，R元素在RO
中的化合价是 ．
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为
（2）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空
2K2S+K2SO3+3H2SO4═3K2SO4+3S↓+3H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比为
（3）已知离子反应：RO
n- 3 |
n- 3 |
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目；
（2）还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物；
（3）根据电子守恒和化合价规则来计算．
（2）还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物；
（3）根据电子守恒和化合价规则来计算．
解答：
解：（1）用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为
，当生成5mol×71g/mol=355g的氯气时，转移的电子为10mol，当生成71克（1mol）Cl2生成，转移的电子为2mol，即2NA个，故答案为：；2NA；
（2）用“双线桥”法表示反应中电子转移的方向和数目为
，氧化产物是2molS，还原产物是1molS，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故答案为：i；2：1；
（3）RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O中，根据电荷守恒，知道n=1，所有碘元素的化合价共升高了6价，反应转移电子为6mol，所以R共降低6价，RO3-中R的化合价为+5价，故答案为：1；+5．
，当生成5mol×71g/mol=355g的氯气时，转移的电子为10mol，当生成71克（1mol）Cl2生成，转移的电子为2mol，即2NA个，故答案为：；2NA；（2）用“双线桥”法表示反应中电子转移的方向和数目为
，氧化产物是2molS，还原产物是1molS，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故答案为：i；2：1；（3）RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O中，根据电荷守恒，知道n=1，所有碘元素的化合价共升高了6价，反应转移电子为6mol，所以R共降低6价，RO3-中R的化合价为+5价，故答案为：1；+5．
点评：本题考查学生氧化还原反应的中的有关概念和电子转移知识，综合性较强，难度较大．
练习册系列答案
相关题目
下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
| A、溶液是电中性的，胶体是带电的 |
| B、可以用渗析的方法将胶体与溶液分离 |
| C、胶体中的分散质粒子大小在1～10nm之间 |
| D、向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加饱和和FeC13溶液配制Fe（OH）3胶体 |
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：
X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素．其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：