Question

FeCl₃在选修四中出现的次数较多，可见其重要性．
（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H₂O₂ 溶液中分别滴入FeCl₃溶液和CuSO₄溶液，催化效果更好的是

 

，画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明
（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色．将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是

 

，从化学平衡常数的角度加以分析（温度不变，假设后加入的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）
（3）分别取若干毫升稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色．限用FeCl₃、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl₃溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行

 

次实验．
A．1           B．2           C．3           D．4
（4）实验室配制和保存FeCl₃溶液，要向其中加入

 

，防止其水解变质．
（5）0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中的c（Fe³⁺） 比0.1mol?L^-1 （NH₄）Fe（SO₄）₂溶液中的c（Fe³⁺）

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物

分析：（1）Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的分解也具有催化作用，Fe³⁺催化作用较好，此反应为放热反应，催化剂对反应热无影响；
（2）平衡为：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，根据平衡常数分析比较；
（3）可逆反应的特点是不能进行到底．三氯化铁中加入硫氰化钾，充分反应后若仍有三价铁离子和硫氰化钾，则说明该反应为可逆反应；
（4）盐酸可抑制FeCl₃溶液水解，又可少引入杂质离子；
（5）铵根离子水解抑制了铁离子水解程度；

解答： 解；（1）Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的分解也具有催化作用，Fe³⁺催化时气体逸出速率较快，催化作用较好．此反应为放热反应，催化剂对反应热无影响，可降低反应的活化能，，
故答案为：FeCl₃溶液；
；

（2）根据平衡移动原理Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，当加入等浓度的稀KSCN溶液时，平衡常数分母增大的更多，而化学平衡常数不变，Fe（SCN）₃浓度更大，
故答案为：KSCN溶液；
（3）可逆反应的特点是不能进行到底．三氯化铁中加入硫氰化钾，充分反应后若仍有三价铁离子和硫氰化钾，则说明该反应为可逆反应，因此需加入三氯化铁或硫氰化钾若混合物颜色都加深，证明平衡发生了移动，即两种反应物都还存在，
故答案为：B；
（4）盐酸可抑制FeCl₃溶液水解，又可少引入杂质离子，
故答案为：盐酸；
（5）0.1mol?L^-1FeCl₃溶液和0.1mol?L^-1 （NH₄）Fe（SO₄）₂溶液相对较，铵根离子水解抑制了铁离子水解程度，因此后者c（Fe³⁺）更大，
故答案为：小．

点评：本题考查了反应热、催化剂、化学平衡、盐类水解等知识，为高考高频重要考点，题目综合性较强，难度一般，掌握好化学原理的运用是解题关键．