题目内容
反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 | ||
B、该反应的化学平衡常数表达式为K=
| ||
| C、绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 | ||
| D、该反应的正反应是放热反应 |
考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,吸热反应和放热反应,化学平衡常数的含义
专题：
分析：A．升高温度，正逆反应速率都增大；
B．平衡常数K=
；
C．当反应达到平衡状态时，该物质的含量不变、同一物质的正逆反应速率相等及由此衍生的物理量不再变化；
D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，据此判断即可．
B．平衡常数K=
| c(CO) |
| c(CO2) |
C．当反应达到平衡状态时，该物质的含量不变、同一物质的正逆反应速率相等及由此衍生的物理量不再变化；
D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，据此判断即可．
解答：
解：A．无论可逆反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，只是增大倍数不等，故A错误；
B．平衡常数K=
，故B错误；
C．该可逆反应存在热量变化，当绝热容器中进行该反应，温度不再变化，说明该反应正逆反应速率相等，则达到化学平衡状态，故C正确；
D．升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故D错误；
故选C．
B．平衡常数K=
| c(CO) |
| c(CO2) |
C．该可逆反应存在热量变化，当绝热容器中进行该反应，温度不再变化，说明该反应正逆反应速率相等，则达到化学平衡状态，故C正确；
D．升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡常数的有关知识，根据化学平衡常数与温度的关系确定反应热，再结合可逆反应平衡状态的判断依据、化学平衡常数表达式等知识点来分析解答，注意：化学平衡常数表达式中只有气体，为易错点．
练习册系列答案
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元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
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②苯环上有两个取代基，且处于对位糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等．脱氧过程中（ ）
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（其中-x、一y均为官能团）．请回答下列问题：
是B的一种重要的同分异构体．请设计合理方案，完成从
到
的合成路线（用流程图表示，并注明反应条件）．
；
．