题目内容

1．下列有关物质的分类正确的是（　　）
A．纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物
B．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
C．盐：纯碱、小苏打、烧碱
D．电解质：CH3COOH、H2O、NH3

分析 A．一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；
B．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
C．盐是一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；
D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质．

解答 解：A．水银、氢氧化铁固体由一种物质组成，为纯净物，冰水混合物是一种习惯性叫法，实质上就是一种物质水，是纯净物，故A正确；
B．能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而过氧化钠与酸反应除生成盐和水以外还有氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，故B错误；
C．烧碱是氢氧化钠，属于碱，故C错误；
D．氨气不能自身电离而导电，所以不是电解质，应是非电解质，故D错误；
故选A．

点评 本题考查纯净物、碱性氧化物、盐、电解质等概念，难度不大，注意这几个概念的区别和平时的积累．

练习册系列答案
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3．（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kJ/mol（热量用E1、E2或E3表示）．
（2）实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L•s）]与反应时间t（s）的关系如图2所示．该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下问题：
①0→t2时间段内反应速率增大的原因是：反应中产生的Mn2+离子是此反应的催化剂，催化剂使反应速率增大的影响大于反应物浓度减小使反应速率减小的影响，
②t2→t时间段内反应速率减小的原因是：随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，成为影响反应速率的主要因素，从而反应速率减小，
③图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里AD．
A．Mn2+物质的量浓度的增大   B．Mn2+物质的量的增加
C．SO42-物质的量浓度         D．MnO4-物质的量浓度的减小．
12．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
（1）可使紫色石蕊试液变红色，说明乙酸具有酸性．
（2）能发生酯化反应．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有乙醇（填写名称）、浓硫酸和冰醋酸，请写出该反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，浓硫酸在反应中起催化剂（或吸水剂）（填一种即可）作用，生成的乙酸乙酯密度比水小（填“大”或“小”），并可以闻到有香味．
9．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．由X→Y反应的△H=E5-E2
B．由X→Z反应的△H＞0
C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
D．升高温度可提高X→Z的反应速率
16．氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，易遇水分解，其制取过程的相关反应如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2（l）  （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．

（1）反应前先要排尽系统中空气，此做法目的是防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应．
（2）装置D中玻璃仪器的名称是蒸馏烧瓶，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是增大反应物接触面积，使反应更加充分．
（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）．装置F（盛放碱石灰）的作用是防止空气中水蒸气进入，吸收多余的氯气．
（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，三者的物质的量比为1：1：1，理论上制备氯化亚砜时原子利用率能达到65.03%；[原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的总质量）×100%]
氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论：分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，无明显现象，说明有HCl生成．
已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O（不考虑微溶物的影响，供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液）
6．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化学式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；
（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）上述实验③过程中所发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
13．用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液  B、加热分解 C、蒸发结晶  D、分液  E、蒸馏  F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物F
（2）分离水和汽油的混合物D
（3）海水淡化E
（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠B
（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子G．
10．已知反应A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化学平衡常数和温度的关系如表：
温度/℃7008008301 0001 200
化学平衡常数1.71.11.00.60.4
下列说法正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$
C．其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小
D．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态
8．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．在前10s内用X、Y、Z表示的反应速率数值相等

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