题目内容

13.用于提纯或分离物质的方法有:A、萃取分液  B、加热分解 C、蒸发结晶  D、分液  E、蒸馏  F、过滤、G渗析等,请将提纯或分离的序号填在后面横线上.
(1)分离饱和食盐水与泥沙的混合物F
(2)分离水和汽油的混合物D
(3)海水淡化E
(4)除去碳酸钠中的碳酸氢钠B
(5)除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子G.

分析 (1)泥沙不溶于水;
(2)水和汽油分层;
(3)海水中水的沸点较低;
(4)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠;
(5)离子可透过半透膜,而胶体不能.

解答 解:(1)泥沙不溶于水,选择过滤法分离,故答案为:F;
(2)水和汽油分层,选择分液法分离,故答案为:D;
(3)海水中水的沸点较低,则选择蒸馏法分离,故答案为:E;
(4)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,选择加热法分离,故答案为:B;
(5)离子可透过半透膜,而胶体不能,选择渗析法分离,故答案为:G.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意分离方法的选择,题目难度不大.

练习册系列答案
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8.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容.
现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸.
现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题
(1)用量筒量取该浓硫酸13.6mL;
(2)配制时,必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管;
(3)配制溶液的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓
度偏高的是BCF;
A.用量筒量取浓硫酸时俯视
B.稀释浓硫酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中
C.量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中
D.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E.容量瓶不干燥
F.定容时,俯视容量瓶刻度线
(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL.
①根据计算得知,所需NaOH的质量为2.0g;
②配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处.
20.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌.某工厂生产亚氯酸钠的主要流程如下:

(1)气体a的化学式为O2.溶液A的名称是硫酸.
(2)反应I的离子方程式为2ClO3-+SO32-+2H+$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2ClO2↑+SO42-+H2O,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1.
(3)反应Ⅱ的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2.反应过程中控制温度不高于20℃,目的是防止H2O2分解.
(4)NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O.上述生产中由NaClO2溶液得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是B、E、D(填字母序号).
A.蒸馏   B.蒸发   C.灼烧   D.过滤         E.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶(填操作名称).
(5)为了测定NaClO2•3H2O的纯度,取上述产品10g溶于水配成500mL溶液,取出10mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后加入2~3滴淀粉溶液,用0.264mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定.当滴入最后一滴Na2S2O3标准液时,锥形瓶中溶液由蓝色变为无色(填颜色变化),且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点.重复三次实验,用去标准液的平均体积为20.00mL.则产品的纯度为95.37%(保留小数点后两位,提示:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI).

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