Question

5．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 12g金刚石中含σ键数为4 N_A
• B． 1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4 N_A
• C． ag C₂H₄和C₃H₆的混合物所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
• D． 30g甲醛中含π键数为N_A

Answer 1

分析 A．根据在金刚石中每个C原子可形成的C-C键数目为4个；每条C-C键被两个C原子共用来判断；
B．过氧化钠阴离子为过氧根离子；
C．具有相同最简式，且每个氢原子都形成一个C-H键；
D.1分子甲醛含有1个C=O，含有1个π键．

解答 解：A．每个C原子可形成的C-C键数目为4个；每条C-C键被两个C原子共有，每个碳原子可形成：4×$\frac{1}{2}$=2个C-C键，则12g金刚石即1mol，含 C-C键2mol，含σ键数为2N_A，故A错误；
B.1mol Na₂O₂固体中含2mol钠离子，1膜，1mol过氧根，共含有3mol离子，离子总数为3N_A，故B错误；
C．每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有$\frac{a}{7}$molH原子，所以含有$\frac{a}{7}$molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为$\frac{a}{7}$N_A，故B错误；
D.30g甲醛物质的量为：$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，含有C=O数为1mol，含π键数为N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，注意金刚石、过氧化钠、甲醛的结构特点．