Question

13．将A气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入B气体，有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后沉淀消失，则A、B气体可能是（　　）

• A． SO₂、H₂S
• B． SO₂、NO₂
• C． CO₂、NH₃
• D． SO₂、Cl₂

Answer 1

分析 A．硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质，硫单质不溶于稀盐酸；
B．二氧化氮溶于水生成硝酸具有氧化性，在溶液中将SO₂氧化为SO₄^2-离子，生成沉淀BaSO₄，不溶于稀盐酸；
C．氨气显碱性，能和二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸根离子结合钡离子生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能溶于盐酸；
D．氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到两种强酸溶液，BaSO₄不溶于稀盐酸．

解答 解：A．硫化氢和二氧化硫反应2H₂S+SO₂═3S↓+H₂O，有沉淀生成，硫单质不溶于稀盐酸，故A不选；
B．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有氧化性，在溶液中将SO₂氧化为SO₄^2-离子，生成沉淀BaSO₄，不溶于稀盐酸，故B不选；
C．2NH₃+H₂O+CO₂═（NH₄）₂C0₃，（NH₄）₂C0₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NH₄Cl，碳酸钡难溶于水，与盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，所以再加入过量的稀盐酸后沉淀消失，故C选；
D．Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl，BaSO₄不溶于稀盐酸，沉淀不消失，故D不选；
故选C．

点评 本题考查物质的性质，侧重元素化合物性质的考查，涉及氯气、二氧化硫、氨气、二氧化碳与氯化钡的性质，综合性较强，注意发生的氧化还原反应及复分解反应即可解答，题目难度不大．