题目内容
根据如图所示的信息计算：
（1）加入稀硫酸质量为 g．
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数 ．
（1）加入稀硫酸质量为
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：
分析：（1）根据质量守恒计算出加入硫酸溶液的质量；
（2）根据氯酸钾与硫酸的反应关系式计算出硫酸溶液中硫酸的质量，然后根据质量分数表达式计算出硫酸的质量分数．
（2）根据氯酸钾与硫酸的反应关系式计算出硫酸溶液中硫酸的质量，然后根据质量分数表达式计算出硫酸的质量分数．
解答：
解：（1）反应后混合液的质量为80.5g，则加入硫酸溶液的质量为：80.5g-56g=24.5g，
故答案为：24.5；
（2）根据反应关系2KOH～H2SO4式可得：
2KOH～H2SO4，
112g 98g
56g×10% m（H2SO4）
m（H2SO4）=
=4.9g，
该稀硫酸中硫酸的质量分数为：
×100%=20%，
故答案为：20%．
故答案为：24.5；
（2）根据反应关系2KOH～H2SO4式可得：
2KOH～H2SO4，
112g 98g
56g×10% m（H2SO4）
m（H2SO4）=
| 56g×10%×98g |
| 112g |
该稀硫酸中硫酸的质量分数为：
| 4.9g |
| 24.5g |
故答案为：20%．
点评：本题考查了溶质质量分数的计算，侧重基础知识的考查，题目难度不大，明确质量分数的概念及表达式为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n（H+）=2n（SO42-）=2 mol |
| B、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低 |
| C、配制2.0 mol?L-1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高（其他操作均正确） |
| D、用铜电极电解2.0 mol?L-1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2：1 |
在如图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分反应条件、试剂被省略），2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素．对118号元素下列叙述合理的是（ ）
| A、它的最外层电子数是8 |
| B、它外围电子排布式是8s28p6 |
| C、它是活泼的金属元素 |
| D、它的中子数是118 |
硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1 mol/L |
| B、0.15 mol/L |
| C、0.3 mol/L |
| D、0.2 mol/L |
在下列无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、NO3-、K+、SO42ˉ |
| B、Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2- |
| C、OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ |
| D、Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ |