Question

某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．下列说法正确的是（　　）

• A、Y和W的最高价氧化物的水化物之间可以发生反应
• B、X和Y的单核离子半径：X＜Y
• C、由W和X形成原子个数比1：1的化合物不可能与H₂O反应生成X的单质
• D、Y、Z的氧化物都有两性

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，W能与冷水剧烈反应，应为K元素，Z单质是一种良好的半导体，应为Si元素，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的原子序数为8+19-14=13，应为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答： 解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，W能与冷水剧烈反应，应为K元素，Z单质是一种良好的半导体，应为Si元素，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的原子序数为8+19-14=13，应为Al元素，则
A、Y的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，W的最高价氧化物的水化物为KOH，故它们之间可以发生反应：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，故A正确；
B、X为O，Y为Al，其单核离子分别为O^2-，Al³⁺，由于核外电子排布相同，核内电子数Al＞O，故半径O^2-＞Al³⁺，故B错误；
C、依据过氧化钠能与水反应生成氧气，得知过氧化钾也能与水反应生成氧气，故C错误；
D、Al₂O₃具有两性，SiO₂不具有两性，故D错误，
故选A．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，根据原子结构判断元素的种类为解答该题的关键，题目注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物之间的关系．