题目内容
A、E、M、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，用化学用语回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置为 ，Z2+的核外电子排布式为
（2）E、M、X的第一电离能由大到小的顺序为 ，E、M、X分别与A形成的最简单化合物中均含有的化学键类型为 ，其晶体类型为 ．
（3）Y的两种盐溶液可相互反应，生成其最高价氧化物对应的水化物，反应离子方程式为 ．
（4）Y单质在高温下与上述黑色晶体反应的化学方程式为 ．
（5）已知M2A4和A2X2混合可以作火箭推进剂．已知：12.8g液态M2A4与足量A2X2反应生成M2和气态A2X，放出256.65kJ的热量．
①2A2X2（l）=X2（g）+2A2X（l）△H1=-196.4kJ/mol
②A2X（l）=A2X（g）△H2=+44.0kJ/mol
写出液态M2A4在X2中燃烧，表示燃烧热的热化学方程式为 ．
| 元素 | 相关信息知识 |
| A | 其原子的质量数=质子数=电子层数 |
| E | 原子核外有4个原子轨道填充了电子 |
| X | 其外围电子排布式为：nsnnp2n |
| Y | 地壳中含量最多的金属元素 |
| Z | 能形成多种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 |
（2）E、M、X的第一电离能由大到小的顺序为
（3）Y的两种盐溶液可相互反应，生成其最高价氧化物对应的水化物，反应离子方程式为
（4）Y单质在高温下与上述黑色晶体反应的化学方程式为
（5）已知M2A4和A2X2混合可以作火箭推进剂．已知：12.8g液态M2A4与足量A2X2反应生成M2和气态A2X，放出256.65kJ的热量．
①2A2X2（l）=X2（g）+2A2X（l）△H1=-196.4kJ/mol
②A2X（l）=A2X（g）△H2=+44.0kJ/mol
写出液态M2A4在X2中燃烧，表示燃烧热的热化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用,热化学方程式
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：原子的质量数=质子数+中子数，A：原子的质量数=质子数=电子层数，故A为H；
E的基态原子核外4个原子轨道上填充了电子，则E的核外电子排布式为1s2 2s22p2，即E为C；
X的外围电子排布式为：nsnnp2n，由于S上最多排布2个电子，故n=2，即X的外围电子排布式为：2s22p4，故X为O；
E、M、X、原子序数依次增大，那么M为N；
Y为地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的金属元素是Al；
Z能形成多种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，即具有磁性的黑色晶体为四氧化三铁，故Z为Fe，据此分别解答各小题即可．
E的基态原子核外4个原子轨道上填充了电子，则E的核外电子排布式为1s2 2s22p2，即E为C；
X的外围电子排布式为：nsnnp2n，由于S上最多排布2个电子，故n=2，即X的外围电子排布式为：2s22p4，故X为O；
E、M、X、原子序数依次增大，那么M为N；
Y为地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的金属元素是Al；
Z能形成多种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，即具有磁性的黑色晶体为四氧化三铁，故Z为Fe，据此分别解答各小题即可．
解答：
解：依据分析得知：A是H（氢），E为C（碳），X为O（氧），Y为Al（铝），Z为法Fe（铁），
（1）O元素在周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族，亚铁离子（Fe2+）的核外电子排布为：[Ar]3d4，故答案为：第二周期，第ⅥA族；[Ar]3d4；
（2）非金属性越强第一电离能越大，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，电子能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，C、N、O分别与H形成的最简单化合物分别为甲烷、氨气和水，其中均含有的化学键类型为共价键，晶体类型为分子晶体，
故答案为：N＞O＞C；共价键；分子晶体；
（3）Al在酸性条件下的盐溶液中存在形式为Al3+，在碱性条件下的存在形式为AlO2-，它们分别结合水电离出的氢氧根和氢离子，即相互促进水解，生成其最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝，反应离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（4）Al单质能与铁的氧化物发生铝热反应，化学反应方程式为：8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe，故答案为：8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe；
（5）M2A4和A2X2依据推断得出别为：N2H4和H2O2，故12.8g液态N2H4与足量过氧化氢反应生成N2和气态水，放出256.65kJ的热量，1mol反应放出的热量为256.65kJ×
=641.625kJ，故该反应热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol，①
结合热化学方程式：2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4KJ/mol，②
H2O（l）═H2O（g）△H=+44KJ/mol ③
根据盖斯定律，①-②-③×4得N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.225kJ/mol，
故答案为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.225kJ/mol．
（1）O元素在周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族，亚铁离子（Fe2+）的核外电子排布为：[Ar]3d4，故答案为：第二周期，第ⅥA族；[Ar]3d4；
（2）非金属性越强第一电离能越大，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，电子能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，C、N、O分别与H形成的最简单化合物分别为甲烷、氨气和水，其中均含有的化学键类型为共价键，晶体类型为分子晶体，
故答案为：N＞O＞C；共价键；分子晶体；
（3）Al在酸性条件下的盐溶液中存在形式为Al3+，在碱性条件下的存在形式为AlO2-，它们分别结合水电离出的氢氧根和氢离子，即相互促进水解，生成其最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝，反应离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（4）Al单质能与铁的氧化物发生铝热反应，化学反应方程式为：8Al+3Fe3O4
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（5）M2A4和A2X2依据推断得出别为：N2H4和H2O2，故12.8g液态N2H4与足量过氧化氢反应生成N2和气态水，放出256.65kJ的热量，1mol反应放出的热量为256.65kJ×
| 1mol×32g/mol |
| 12.8g/mol |
结合热化学方程式：2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4KJ/mol，②
H2O（l）═H2O（g）△H=+44KJ/mol ③
根据盖斯定律，①-②-③×4得N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.225kJ/mol，
故答案为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.225kJ/mol．
点评：本题主要考查的是物质的推断、化学键的判断、晶体类型的判断、盖斯定律的应用等，本题综合性较强，注意理解掌握．
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