题目内容

下列关于稀有气体的叙述不正确的是（　　）
A、各原子轨道电子均已填满
B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C、化学性质非常不活泼
D、同周期中第一电离能最大
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．稀有气体各元素原子轨道电子均已填满；
B．ⅠA、ⅡA族阳离子比同周期稀有气体原子少一个电子层；
C．稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质不活泼；
D．同周期元素中稀有气体原子最外层为稳定结构，最难失去电子．
解答： 解：A．稀有气体各元素原子轨道电子均已填满，故A正确；
B．ⅠA、ⅡA族阳离子比同周期稀有气体原子少一个电子层，与上一周期的稀有气体原子具有相同的核外电子排布，故B错误；
C．稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质不活泼，故C正确；
D．同周期元素中稀有气体原子最外层为稳定结构，最难失去电子，第一电离能最大，故D正确，
故选B．
点评：本题考查稀有气体结构与性质，核外电子排布、电离能等，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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靛玉红是一种暗红色针状结晶，具有抗菌消炎抗肿瘤等作用，某校合作学习小组的同学拟测定其组成，已知靛玉红由C、H、O、N四种元素组成，相对分子质量为147，实验流程如下：
假定在燃烧器中C、H、N分别完全转化为CO2、H2O、N2．请回答下列问题：
（1）靛玉红样品的物质的量为
 
；
（2）生成的氮气的物质的量为
 
；
（3）靛玉红中碳元素的质量分数为
 
；
（4）2.94g靛玉红样品中氧元素的质量为
 
g；
（5）靛玉红的分子式为
 
．
实验需要0.1mol/LNaOH溶液950ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒外还需要的其它仪器有：
 
．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为
 
g．
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有
 
；无影响的有
 
．
A．称量用了生锈的砝码
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
E．定容时仰视刻度线
F．定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
（1）氯气通入水中的反应方程式为：
 
．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
 
．
（3）玻璃是重要的硅酸盐产品．生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为
 
．

（4）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：①Cl+O3→ClO+O2 ②O3
光照
O+O2 ③ClO+O→Cl+O2
上列反应的总反应式是
 
，
（5）对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为
 
．
除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式
（1）Cl-（SO42-）
 

（2）SO42-（CO32-）
 

（3）Cl2（HCl）
 
．
下列有机物命名正确的是（　　）
A、1，3，4-三甲苯
B、α-氨基苯丙酸
C、2-甲基丙烯    （CH3）2C=CH2
D、2，2-二甲基-3-丁醇   （CH3）3C-CHOH-CH3
在一定温度和压强下，4g二氧化碳的体积为1100mL，4gA气体的体积为1000mL，则A气体的相对分子质量为（　　）
A、大于44B、小于44
C、等于44D、不能确定
下列化学用语书写正确的是（　　）
A、SO2气体通入到溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
B、碳酸钡溶液醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C、硫氢化钠水解：HS-+H2O=H3O++S2-
D、明矾溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
A、①与②中c（H+）相同
B、①与④混合，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C、②和③混合，所得混合溶液的pH等于7
D、③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

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