Question

13．根据如图反应框图填空．已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．
（1）单质L是H₂；化合物A的电子式为
（2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是②和④（填代号）．它们反应的化学方程式分别是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑和2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O
（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为酸性H₂CO₃＞HClO；此反应的发生说明了酸性H₂CO₃＞HClO．
（4）把K、J混合固体分别放入a．少量浓盐酸　b．FeCl₂溶液中，则其反应的现象分别是黄绿色气体产生、溶液变为棕黄色，a中反应的离子方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 由题意可知，反应①是工业上生产化合物D的反应，常见的是高温分解石灰石的反应，C为CaCO₃，D为CaO，E为CO₂．再由⑤是实验室鉴定E的反应，可知G为Ca（OH）₂，B为H₂O．则反应②是电解饱和食盐水：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，则A为NaCl，产物中只有Cl₂能够与Ca（OH）₂反应，故H为Cl₂，则单质L为H₂，④为制漂白粉的反应，方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，K、J混合固体应为漂白粉，结合物质的相关性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：反应①是工业上生产化合物D的反应，常见的是高温分解石灰石的反应，C为CaCO₃，D为CaO，E为CO₂．再由⑤是实验室鉴定E的反应，可知G为Ca（OH）₂，B为H₂O．则反应②是电解饱和食盐水：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，则A为NaCl，产物中只有Cl₂能够与Ca（OH）₂反应，故H为Cl₂，则单质L为H₂，K、J混合固体应为漂白粉，
（1）由以上分析可知L为H₂，A为NaCl，的电子式为：，故答案为：H₂；；
（2）反应②是电解饱和食盐水，方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，④为制漂白粉的反应，
方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：②；④；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为2Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，符合强酸制取弱酸的原理，说明酸性H₂CO₃＞HClO，
故答案为：2Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+2HClO；酸性H₂CO₃＞HClO；
（4）K、J混合固体应为漂白粉，a．漂白粉中加少量浓盐酸，与盐酸反应生成　氯气，反应的离子方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，反应现象为有黄绿色气体产生，b．漂白粉中加入FeCl₂溶液中，亚铁离子被氧化成铁离子，溶液变为棕黄色，
故答案为：黄绿色气体产生；溶液变为棕黄色；ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

点评 本题综合考查元素化合物知识，难度较大，要注意充分利用反应条件等信息，打开“突破口”，特别要注意常见工业生产．