Question

18．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式）．
写出①和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、（极性）共价键；
（4）元素③与⑧形成化合物的电子式为．
（5）写出工业冶炼⑤的化学方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、Cl、Br、Ar，
（1）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中，高氯酸的酸性最强；①和⑤的最高价氧化物的水化物反应生成偏铝酸钠和水；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M为硝酸铵；
（4）元素③与⑧形成化合物为氯化镁，为离子化合物；
（5）Al为活泼金属，电解氧化铝冶炼Al．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、Cl、Br、Ar，
（1）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca，故答案为：Ca；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中，高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO₄；①和⑤的最高价氧化物的水化物反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：HClO₄；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M为硝酸铵，含离子键、（极性）共价键，故答案为：离子键、（极性）共价键；
（4）元素③与⑧形成化合物为氯化镁，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（5）Al为活泼金属，工业冶炼⑤的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故答案为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．