题目内容

2．下列物质①Cl2   ②盐酸  ③氯水  ④盐酸酸化的漂白粉溶液   ⑤过氧化钠   ⑥木炭能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（　　）
A．①②③④B．①③④⑤C．②③④⑥D．①③④

分析 使紫色石蕊溶液变红，说明水溶液呈酸性，溶液褪色说明具有漂白性，以此解答．

解答 解：①Cl2与水反应生成HCl、HClO，能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色，故选；
②盐酸为酸溶液，只能使紫色石蕊试液由紫变红，故不选；
③氯水中含HCl、HClO，能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色，故选；
④盐酸酸化的漂白粉溶液，发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，含HCl、HClO，能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色，故选；  
⑤Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，可使紫色石蕊变蓝，故不选；  
⑥木炭具有吸附性，不具有酸性，不能使紫色石蕊试液由紫变红，故不选；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及过氧化钠、盐酸、HClO和氯气的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．可以发生如下一系列反应（部分反应条件略去）．

已知：CH2CHCRCH2和CH2═CH2可以发生如下反应：+$\stackrel{△}{→}$
试回答下列问题：
（1）A的名称为2-甲基-1，3-丁二烯（系统命名法）；B的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3．
（2）C中官能团名称为酯基、碳碳双键；C发生反应②的化学方程式为+Br2→．
（3）反应③的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热，反应类型是消去反应．
（4）D为一溴代物，分子中含有两个亚甲基（-CH2-），有机物E的结构简式为．
（5）写出符合下列要求的B的同分异构体的结构简式：HCOOCH═C（CH3）2．
①与B具有相同官能团；②可以发生银镜反应；③核磁共振氢谱有3种峰．
13．根据如图反应框图填空．已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．
（1）单质L是H2；化合物A的电子式为
（2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是②和④（填代号）．它们反应的化学方程式分别是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑和2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为酸性H2CO3＞HClO；此反应的发生说明了酸性H2CO3＞HClO．
（4）把K、J混合固体分别放入a．少量浓盐酸　b．FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是黄绿色气体产生、溶液变为棕黄色，a中反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
10．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．试管充满水，通电一段时间后，在c、d两极上共收集到标准状态下336mL气体，体积如图所示．请回答下列问题．
（1）直流电源中，M为正极；
（2）写出a （Ag）电极的电极反应式：Ag-e-=Ag+，
AgNO3溶液的浓度不变（填增大、减小或不变．下同）H2SO4溶液的浓度；
（3）b（Pt ）电极上生成的物质是银，其质量为2.16g．
17．下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A．常温常压下，28g氮气的体积约为22.4升
B．标准状况下，11.2L水含有1mol氢原子
C．标准状况下，11.2L氧气与硫充分反应，转移的电子数目为2NA
D．常温常压下，1mol氯气完全被碱吸收需要NA个氢氧根离子
7．（1）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度大于（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大．
（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L，①HCl   ②NaOH   ③Na2CO3 ④CH3COONa   ⑤NH4Cl   ⑥H2SO4   ⑦KCl  ⑧CH3COOH
按它们pH由小到大的排列顺序为⑥①⑧⑤⑦④③②．
14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L H2O中所含的原子总数为0.3NA
B．0.1 molCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．1mol•L一1的NaCl溶液中所含Na+数目为NA
D．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子总数为NA
11．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是除去Fe3+．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
12．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
 ①②③实验结论 
A．硫酸Na2SO3KMnO4SO2有漂白性
B．Br2的苯溶液铁屑AgNO3苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应
C．H2O工业电石KMnO4乙炔具有还原性
D．硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：S＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网