题目内容

1．氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是，因此工业上从海水中提取溴可选用做氧化剂，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ，将溴水加入足量KI溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是上层溶液接近无色，下层溶液呈紫红色．

分析 根据氯气的氧化性比溴单质强，所以 工业上从海水中提取溴可选用做氧化剂氯气，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ，溴水加入KI溶液中振荡，发生Br2+2KI═2KBr+I2，加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答．

解答 解：根据氯气的氧化性比溴单质强，所以 工业上从海水中提取溴可选用做氧化剂氯气，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ，溴水加入KI溶液中振荡，发生Br2+2KI═2KBr+I2，加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，所以现象为溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ；上层溶液接近无色，下层溶液呈紫红色．

点评 本题考查卤素单质的置换反应及萃取，明确氧化性的强弱及萃取、分液中萃取剂的选择、密度等知识即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列关于用惰性电极电解KNO3溶液的叙述正确的是（　　）
A．随着电解的进行，溶液的pH减小
B．OH-向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性
C．阴极上H+得电子被还原成H2
D．NO3-向阳极移动，K+向阴极移动，分别在对应的电极上析出
12．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．可以发生如下一系列反应（部分反应条件略去）．

已知：CH2CHCRCH2和CH2═CH2可以发生如下反应：+$\stackrel{△}{→}$
试回答下列问题：
（1）A的名称为2-甲基-1，3-丁二烯（系统命名法）；B的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3．
（2）C中官能团名称为酯基、碳碳双键；C发生反应②的化学方程式为+Br2→．
（3）反应③的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热，反应类型是消去反应．
（4）D为一溴代物，分子中含有两个亚甲基（-CH2-），有机物E的结构简式为．
（5）写出符合下列要求的B的同分异构体的结构简式：HCOOCH═C（CH3）2．
①与B具有相同官能团；②可以发生银镜反应；③核磁共振氢谱有3种峰．
9．某研究性学习小组的同学利用如图1装置进行乙醇催化氧化的实验．请分析回答：
        
（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{加热}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示．鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因过量的气体将反应体系中的热量带走．
（3）甲和乙两个水浴作用不相同．
甲的作用是加热，使乙醇气化；乙的作用是冷却，收集产物乙醛．
（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：
①溴水将乙醛氧化为乙酸；
②溴水与乙醛发生加成反应．
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确；若酸性明显减弱，则猜想②正确．
16．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL 1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）．
实验序号①②③④
m（粉末样品）/g0.901.803.607.20
m（反应后剩余固体）/g00.642.486.08
下列实验结论不正确的是（　　）
A．实验①反应后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+
B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu
C．实验④的滤液中c（Fe2+）=1.5 mol/L
D．原粉末样品中m（Fe）：m（Cu）=7：8
6．为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图，填写图中的空白．

（1）2mL 试剂NaBr溶液；加入少量氯水试剂；再加入四氯化碳
试剂； 现象：溶液分层，下层橙红色，上层无色．
（2）可以证明Cl2的氧化性强于（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性；氯元素的非金属性强于（填“强于”或“弱于”）溴元素的非金属性．
（ 3 ）此反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4：1：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为7：1：1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为3：8．
13．根据如图反应框图填空．已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．
（1）单质L是H2；化合物A的电子式为
（2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是②和④（填代号）．它们反应的化学方程式分别是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑和2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为酸性H2CO3＞HClO；此反应的发生说明了酸性H2CO3＞HClO．
（4）把K、J混合固体分别放入a．少量浓盐酸　b．FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是黄绿色气体产生、溶液变为棕黄色，a中反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
10．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．试管充满水，通电一段时间后，在c、d两极上共收集到标准状态下336mL气体，体积如图所示．请回答下列问题．
（1）直流电源中，M为正极；
（2）写出a （Ag）电极的电极反应式：Ag-e-=Ag+，
AgNO3溶液的浓度不变（填增大、减小或不变．下同）H2SO4溶液的浓度；
（3）b（Pt ）电极上生成的物质是银，其质量为2.16g．
11．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是除去Fe3+．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．

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