Question

17．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液245mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④转移   ⑤倒转摇匀　  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧④⑥⑦⑤．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还有胶头滴管，250 mL容量瓶．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是③④⑥．
①定容时俯视刻度线
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③没有洗涤烧杯和玻璃棒
④转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）配制溶液的一般步骤步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此排序，确定需要的仪器和缺少的仪器；
（2）根据左码右物称量药品时，药品的实际质量=砝码的质量-游码的质量；依据m=CVM计算需要的溶质的质量；
（3）容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

解答 解：（1）配制溶液的一般步骤步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的步骤：②①③⑧④⑥⑦⑤；用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶，还缺少的仪器：胶头滴管、250 mL容量瓶；
故答案为：②①③⑧④⑥⑦⑤；    胶头滴管；    250 mL容量瓶
（2）图中物质和砝码的位置放反了，质量关系应为：砝码的质量=烧杯的质量+游码显示的质量．即30 g=烧杯的质量+2.6 g，得烧杯的质量为：30g-2.6g=27.4g；1.0mol•L^-1的NaOH溶液245mL，应选择250mL容量瓶，需要溶质的质量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；
故答案为：27.4；10.0；
（3）容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水；
故答案为：检漏；
（4）①定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故不选；
③没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
④转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故选；
故选：③④⑥．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和配制步骤是解题关键，注意容量瓶规格的选择和误差分析方法，注意托盘天平使用方法及注意事项，题目难度不大．