题目内容
5．T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（ ）| t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（B）/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ | |
| B． | 恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变 | |
| C． | 若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）＜0.48 mol | |
| D． | 恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大 |
分析 A、将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中和充入0.64 mol C，是等效平衡，所以平衡B的物质的量为0.20mol，所以转化C的物质的量为0.4mol，由此分析解答；
B、两边的计量数相等，所以压缩容器体积平衡不移动，各组分的体积分数不变，但B的物质的量浓度变大；
C、反应其它气体分子数目不变，与原平衡为等效平衡，平衡时B的转化率相等，结合方程式计算；
D、再充入A，平衡正向移动．
解答 解：A、将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中和充入0.64 mol C，是等效平衡，所以平衡B的物质的量为0.20mol，所以转化C的物质的量为0.4mol，所以吸收的热量为：$\frac{0.4}{2}×a$kJ=0.2akJ，故A错误；
B、两边的计量数相等，所以压缩容器体积平衡不移动，各组分的体积分数不变，但B的物质的量浓度变大，B的物质的量浓度不是不变，故B错误；
C、反应其它气体分子数目不变，与原平衡为等效平衡，平衡时B的转化率相等，则平衡时参加反应的B为（0.32-0.2）mol×$\frac{0.64mol}{0.32mol}$=0.24mol，故平衡时n（C）=0.48mol，故C错误；
D、再充入A，平衡正向移动，到达新平衡后B的转化率增大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡计算、化学反应速率、化学平衡移动等，C中注意对等效平衡规律的理解，也可以利用平衡常数计算，但相对比较麻烦．
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10．Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误是（ ）
| A． | 0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1mol | |
| B． | 将Na2O2粉末加入到饱和NaOH溶液中，OH-离子浓度一定不变 | |
| C． | 等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同 | |
| D． | 等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子 |
16．甲醇是重要的化工原料，又可做燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
回答下列问题：
①△H3=+41kJ/mol．
②25℃，101kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2+2H2O△H=-2QkJ/mol．
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O （CO中的化学键） | H-O | C-H |
| E/（kJ/mol） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
①△H3=+41kJ/mol．
②25℃，101kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2+2H2O△H=-2QkJ/mol．
13．某温度时，在2.0L密闭容器中气体X和气体Y反应生成气体Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示：
（1）体系中发生反应的化学方程式是X+2Y?2Z；
（2）列式计算该反应在0～5min内产物Z的平均反应速率：v（Z）=0.07mol/（L•min）；
（3）该反应达到平衡时，反应物X的转化率为45%；平衡混合气体中Z的体积分数为58%．
| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 | 9 | 10 | 14 |
| X/mol | 1.00 | 0.90 | 0.75 | 0.65 | 0.55 | 0.55 | 0.55 |
| Y/mol | 1.00 | 0.80 | 0.50 | 0.30 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
| Z/mol | 0.00 | 0.20 | 0.50 | 0.70 | 0.90 | 0.90 | 0.90 |
（2）列式计算该反应在0～5min内产物Z的平均反应速率：v（Z）=0.07mol/（L•min）；
（3）该反应达到平衡时，反应物X的转化率为45%；平衡混合气体中Z的体积分数为58%．
20．己知某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．
Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．
| A． | C1-、Br-、CrO42- | B． | CrO42-、Br-、C1- | C． | Br-、C1-、CrO42- | D． | Br-、CrO42-、C1- |
10．维生素在人体内起到调节新陈代谢，预防疾病，维护身体健康的作用．患坏血症的人缺乏的维生素是（ ）
| A． | 维生素D | B． | 维生素C | C． | 维生素B | D． | 维生素A |
17．含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.9 mol/L | B． | 1.8 mol/L | C． | 0.7mol/L | D． | 0.5mol/L |
14．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（ ）
| A． | 未冷却即转移、定容 | B． | 溶液转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒 | ||
| C． | 定容时俯视刻度线 | D． | 容量瓶中原有少量蒸馏水 |