题目内容

14．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（　　）
A．未冷却即转移、定容B．溶液转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水

分析 由c=$\frac{n}{V}$可知，不当操作使n偏小或V偏大均使溶液浓度偏低，以此来解答．

解答 解：A．未冷却即转移、定容，V偏小，则溶液浓度偏大，故A不选；
B．溶液转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，使溶液浓度偏低，故B选；
C．定容时俯视刻度线，V偏小，则溶液浓度偏大，故C不选；
D．容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验无影响，故D不选；
故选B．

点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握浓度与物质的量、体积的关系及实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．催化剂是在化学反应前后质量和化学性质不变的物质，研究表明催化剂有吸附和解吸过程．
（1）铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：

①吸附后，能量状态最低的是C（填字母序号）．
②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是随着气相NH3浓度的增加，催化剂的吸附率升高，固相NH3浓度增加，NH3的分解速率加快；c0后速率降低的原因可能是催化剂吸附达到饱和，同时不利于解吸，NH3的分解速率降低．
（2）二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出在酸性条件下二氧化锰参与过氧化氢分解的离子反应方程式：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑、Mn2++H2O2=MnO2↓+2H+．
（3）将等物质的量的N2、H2放入一密闭容器中发生反应，达到平衡后，N2的体积分数为50%．
5．T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）
t/min 0 2 4 7 9
n（B）/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20
A．若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ
B．恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变
C．若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）＜0.48 mol
D．恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大
2．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在820℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示，请回答：
（1）在实验Ⅰ中，反应在0至40min内A的平均反应速率为0.0125 mol•L-1•min-1．
（2）实验Ⅱ和实验Ⅰ的比较，可能隐含的反应条件是实验Ⅱ使用了催化剂．
（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应升高温度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
9．1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，表示该中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
C．78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NA
D．标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA
6．已知某物质的物质的量，下列物理量中一定能够计算出值的是（　　）
A．体积B．质量C．密度D．粒子数
3．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（　　）
A．少量的浓硫酸或浓NaOH沾到皮肤上，应用大量的水反复冲洗，再涂抹相应的药品
B．氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后再通入氢气
C．浓硝酸需用细口棕色试剂瓶密封保存
D．实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处理
4．下列物质属于电解质的是（　　）
A．SO2B．CuC．蔗糖D．固体NaCl

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