Question

10．Na₂O₂是中学化学常用试剂，下列说法错误是（　　）

• A． 0.1mol Na₂O₂与足量CO₂反应转移的电子的物质的量为0.1mol
• B． 将Na₂O₂粉末加入到饱和NaOH溶液中，OH^-离子浓度一定不变
• C． 等物质的量的Na₂O₂与Na₂O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同
• D． 等质量的Na₂O₂与Na₂S晶体中含有相同数目的阴离子

Answer 1

分析 A、过氧化钠与水和二氧化碳的反应是自身的氧化还原反应；
B、随着一小块Na₂O₂固体的投入，氢氧化钠饱和溶液中水被反应所消耗，饱和溶液析出固体溶质；由于溶液温度不变，变化后所得溶液仍为氢氧化钠的饱和溶液；
C、Na₂O和Na₂O₂物质的量相等且由方程式易知，Na₂O₂放在溶液中增加的质量为Na₂O₂中的Na₂O部分，由此可知两溶液的质量相同；
D、Na₂O₂与Na₂S的摩尔质量相等，而且过氧化钠中含有阳离子与阴离子的数目之比为2：1．

解答 解：A、过氧化钠与水和二氧化碳的反应是自身的氧化还原反应，所以0.1mol Na₂O₂与足量CO₂反应转移的电子的物质的量为0.1mol，故A正确；
B、随着一小块Na₂O₂固体的投入，氢氧化钠饱和溶液中水被反应所消耗，饱和溶液析出固体溶质；由于溶液温度不变，变化后所得溶液仍为氢氧化钠的饱和溶液，如果温度不变，氢氧根离子浓度不变，故B错误；
C、Na₂O和Na₂O₂物质的量相等且由方程式易知，Na₂O₂放在溶液中增加的质量为Na₂O₂中的Na₂O部分，由此可知两溶液的质量相同，则NaOH的物质的量浓度相同，故C正确；
D、Na₂O₂与Na₂S的摩尔质量相等，而且过氧化钠中含有阳离子与阴离子的数目之比为2：1，所以等质量的Na₂O₂与Na₂S晶体中含有相同数目的阴离子，故D正确；
故选B．

点评 本题考查钠的重要化合物和溶液浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等．