Question

11．将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反应，用水-乙醇液充分溶解产物I₂，定容到100mL．取20.00mL，用0.0100mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．
（1）请写出Na₂S₂O₃溶液与I₂反应的化学方程式：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI．
（2）定容时会用到的玻璃仪器是：胶头滴管，100ml容量瓶
（3）样品气中CO的体积分数为11.2%．（已知：气体样品中其他成分与I₂O₅不反应，Na₂S₂O₃反应产物为Na₂S₄O₆）

Answer 1

分析 （1）根据题目信息以及质量守恒可知Na₂S₂O₃与I₂反应生成为Na₂S₄O₆和NaI，然后配平；
（2）胶头滴管是在容量瓶定容的时候，加水至刻度线还有1-2厘米时用胶头滴管滴加直至刻度线；
（3）根据题目信息可知：5CO+I₂O₅=5CO₂+I₂和2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆列关系式得：5CO～I₂～2Na₂S₂O₃，然后计算即可．

解答 解：（1）由题目信息以及质量守恒可知Na₂S₂O₃与I₂反应生成为Na₂S₄O₆和NaI，方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI；
故答案为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI；
（2）定容时会用到的玻璃仪器是胶头滴管，100ml容量瓶；
故答案为：胶头滴管，100ml容量瓶；
（3）5CO+I₂O₅=5CO₂+I₂和2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆列关系式得：
                      5CO～～I₂～～～2Na₂S₂O₃
                      5               2
                     n（CO）          0.0100mol•L^-1×0.02×$\frac{100}{20}$
解得n（CO）=0.0025mol    V（CO）=0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL
则样品气中CO的体积分数为：$\frac{56mL}{500mL}$×100%=11.2%，
故答案为：11.2%．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，把握关系式为解答的关键，侧重氧化还原反应配平及计算的考查，题目难度不大，综合性较强．