题目内容
1．下列化合物分子中只有σ键的是（ ）| A． | CO2 | B． | C2H2 | C． | H2O2 | D． | COCl2 |
分析 在共价键中，单键为δ键，而双键、三键中含有σ键和π键，以此解答．
解答 解：A．二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O，结构式为：O=C=O，含有双键，则一定含有π键，故A不选；
B．C2H2的结构式为H-C≡C-H，含有三键键，则一定含有π键，故B不选；
C．双氧水属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，结构式为H-O-O-H，只有H-O、O-O单键，为σ键，故C选；
D．COCl2的结构式为
，含有双键，则一定含有π键，故D不选；
故选C．
点评 本题考查共价键的分类，注意把握π键与σ键的区别，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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12．回答下列问题．
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+SO2+2H2O
（2）试用如图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：4→2→1→3．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是验证产物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，C瓶溶液的作用是确定产物中二氧化硫已经被B瓶溶液除尽．
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是H2O，确定装置②在整套装置中位置的理由是由于产物气流通过装置1、3带出水蒸气，所以2必须在1、3之前．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是二氧化碳．
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+SO2+2H2O
（2）试用如图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 装置 |  |  |  |  |
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是验证产物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，C瓶溶液的作用是确定产物中二氧化硫已经被B瓶溶液除尽．
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是H2O，确定装置②在整套装置中位置的理由是由于产物气流通过装置1、3带出水蒸气，所以2必须在1、3之前．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是二氧化碳．
+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+3H2O．
．
和
．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素 | |
| B． | 原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 | |
| C． | 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 | |
| D． | 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 |
6．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A． | 次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 | |
| B． | 木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂 | |
| C． | 氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质 | |
| D． | 氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 |
13．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 离子化合物可能含共价键 | B． | 共价化合物可能含离子键 | ||
| C． | 离子化合物中只含离子键 | D． | 共价化合物中可能含共价键 |
10．甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）已知反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相关化学键键能如下：
则x=1076．
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）
△H1＜0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．
①a、b两点的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是而正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2．
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是bc（填代号）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④计算图1中a点的平衡常数KP=1.6×10-7（kPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：
I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图2所示．则△H1＞△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是曲图l可知，随着温度升高，K1减小，则△H1＜0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＞△H3．
（1）已知反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相关化学键键能如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡C | H-O | C-H |
| E/（KJ．mol-1） | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）
△H1＜0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．
①a、b两点的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是而正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2．
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是bc（填代号）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④计算图1中a点的平衡常数KP=1.6×10-7（kPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：
I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图2所示．则△H1＞△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是曲图l可知，随着温度升高，K1减小，则△H1＜0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＞△H3．
11．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | HCl的电子式为 | B． | Cl-的结构示意图  | ||
| C． | CO2的电子式  | D． | 质量数为37的氯原子 ${\;}_{37}^{17}$Cl |