某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度.进行如下实验:取20.00mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00mL.取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中.加入稀硫酸酸化.用蒸馏水稀释.作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样.其反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．据此作答:(1)滴定时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：
取20.00mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．据此作答：
（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液由无色变紫红色，且半分钟不褪色．
（2）配置标准溶液时使用的KMnO₄固体中如果含有少量K₂SO₄杂质，则对测定结果的影响是偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）重复滴定四次，分别耗用c mol/LKMnO₄标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28V mL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为1.25cVmol•L^-1．

分析（1）高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡皮；高锰酸钾本身是一种紫红色的液体，当达到滴定终点时，可以通过自身颜色来判断；
（2）配置标准溶液时使用的KMnO₄固体中如果含有少量K₂SO₄杂质，标准液浓度偏小；
（3）先根据体积的有效性确定体积的平均值，再根据关系式：2MnO₄^-～5H₂O₂计算过氧化氢的浓度；

解答解：（1）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，能氧化橡皮，不能用碱式滴定管，所以只能使用酸式滴定管；
滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液由无色变紫红色，且半分钟不褪色；
故答案为：酸式；滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液由无色变紫红色，且半分钟不褪色；
（2）配置标准溶液时使用的KMnO₄固体中如果含有少量K₂SO₄杂质，标准液浓度偏小，造成消耗的体积偏大，使测定结果偏高；
故答案为：偏大；
（3）四次消耗标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28V mL（舍去）、0.98V mL，其他三次的平均值为1.00V mL
2MnO₄^-～5H₂O₂
2 5
c mol/L×1.00V mL×$\frac{250}{25}$ C（H₂O₂）×20.00mL
解得：C（H₂O₂）=1.25cV；
故答案为：1.25cV；

点评本题考查了氧化还原滴定及计算，掌握实验的原理是计算的关键，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

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①A与B按物质的量之比n（A）：n（B）=1：2完全反应生成G
②B与C按物质的量之比n（B）：n（C）=3：1完全反应生成F
③C与D按物质的量之比n（C）：n（D）=1：3完全反应生成E
请填空：
（1）物质B是镁，物质D是氢气．
（2）B与C反应生成F的化学方程式为：3Mg+N₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（3）由H生成I的化学方程式为：O₂+2NO=2NO₂．
（4）将F溶于足量的稀盐酸中，所发生的化学反应方程式为：Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl
（5）写出生成E的化学方程式N₂+3H₂ $?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH₃．

8．水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理．水玻璃为（　　）

SiO₂

H₂SiO₃

5．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Ag⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、A1³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、H⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-十种离子中的几种，向该溶液中逐滴缓慢加入一定1mol•L^-1Na0H溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少，整个过程始终无气体放出，则下列判断正确的是（　　）

	A．	可能含有Ag⁺、Al³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	一定不含Cl^-，可能含有NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	一定不含AlO${\;}_{2}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	可能含有Fe³⁺、Fe²⁺，一定不含AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

12．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是CCl₄．工业上分离这些多氯代物的方法是分馏．
（2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是一氯环戊烷，反应②的反应试剂和反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热，反应③的反应类型是加成反应．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的化学方程式为CH₂=CH₂+Cl₂→ClCH₂CH₂Cl，反应类型为加成反应；反应②的反应类型为消去反应．

7．

实验室需用1000mL 0.1mol•L^-1标准Na₂CO₃溶液．请回答下列问题：
①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．
②使用容量瓶前必须进行的操作时是检验容量瓶是否漏水．
③配制1000mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取碳酸钠固体的质量为10.6g．
b．称量碳酸钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．

14．配制250mL0.10mol•L^-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（　　）

	A．	转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
	B．	NaOH固体溶解后立即转入容量瓶
	C．	在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
	D．	定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

11．将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反应，用水-乙醇液充分溶解产物I₂，定容到100mL．取20.00mL，用0.0100mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．
（1）请写出Na₂S₂O₃溶液与I₂反应的化学方程式：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI．
（2）定容时会用到的玻璃仪器是：胶头滴管，100ml容量瓶
（3）样品气中CO的体积分数为11.2%．（已知：气体样品中其他成分与I₂O₅不反应，Na₂S₂O₃反应产物为Na₂S₄O₆）

12．回答下列问题．
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+SO₂+2H₂O
（2）试用如图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物

编号	①	②	③	④
装置

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：4→2→1→3．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是验证产物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，C瓶溶液的作用是确定产物中二氧化硫已经被B瓶溶液除尽．
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是H₂O，确定装置②在整套装置中位置的理由是由于产物气流通过装置1、3带出水蒸气，所以2必须在1、3之前．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是二氧化碳．

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