Question

下列各表述与示意图一致的是（　　）

• A、图①表示25℃时，用0.1 mol?L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
• B、图②中曲线表示反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
• C、图③表示10 mL 0.0l mol?L^-1KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol?L^-1H₂C₂O₄ 溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化
• D、I为较强酸稀释时pH变化的曲线，且b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,氧化还原反应,化学平衡常数的含义,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反应得到的醋酸钠溶液显示碱性；
B、该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，K（逆）增大、K（正）减小；
C、该反应是放热反应，反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，故反应速率越来越快；
D、强酸稀释pH变化大，pH越大溶液浓度越小导电性越差．

解答： 解：A、20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反应得到的醋酸钠溶液显示碱性，此时不会实现pH=7，故A错误；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故B正确；
C、该反应是放热反应，反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，不是恒定速率，故C错误；
D、强酸稀释pH变化大，pH越大溶液浓度越小导电性越差b点的离子浓度大于c点，所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故D错误；
故选B：

点评：本题结合图象考查了中和滴定、化学平衡移动、氧化还原反应、反应中的能量变化，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律，题目难度中等．