题目内容

加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（　　）
A、使反应体系的活化能降低
B、使反应体系的活化分子总数增多
C、使反应体系的活化分子百分数降低
D、使反应体系的活化分子百分数增大
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：加入正催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率，以此解答该题．
解答： 解：加入正催化剂使反应速率加快，原因是降低反应体系的活化能，增大活化分子的百分数，是反应体系的活化分子总数增多．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重基本概念的理解，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了如下实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：
（1）用已知质量为A g的表面皿，准确称取a g样品．该生在托盘天平的右盘上放入（a+A）g砝码，在左盘的表面皿中加入一定量样品后，发现指针偏向左边，下面的操作应该是
 
使
 
．
（2）将a克样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀．
（3）
 
．此操作所用到的玻璃仪器有
 
．
（4）将所得滤渣低温烘干，并称量．
（5）
 
至“合格”为止．该处“合格”的标准是
 
．
下列各表述与示意图一致的是（　　）
A、图①表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B、图②中曲线表示反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C、图③表示10 mL 0.0l mol?L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D、I为较强酸稀释时pH变化的曲线，且b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H
 
0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为
 
mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为
 
．
（2）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向
 
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好选用（　　）
A、铁粉B、浓氨水
C、镁粉D、烧碱溶液
有机物A、B、C都是仅含C、H、O三种元素的羧酸酯，它们的水解产物分子中全都含有苯环．A的水解混合液不能与FeCl3溶液发生显色反应，B和C的水解混合液分别都能使FeCl3溶液呈紫色．A的相对分子质量是其同系列中最小的．
（1）A的相对分子质量是：
 
，其结构简式为：
 
；
（2）B的相对分子质量比A少14，则B的结构简式为：
 
；
（3）C的相对分子质量和A相等，则C的可能结构有：
 
（填数字）种，写出其中的一种结构简式：
 
．
如图所示，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．
（1）单质L是
 
；
（2）化合物B是
 
；
（3）如图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是
 
和
 
（填代号）．它们的化学反应方程式分别是
 
和
 
．
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是
（1）电源B极是
 
极（填“正”或“负”）
（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为
 

（3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是
 
（填电极材料），电镀液选
 
溶液
（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入
 
乙应加入
 
．
（5）室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极增重0.64g，（乙）溶液的体积为200mL，则（乙）溶液的pH为
 
．
有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（　　）
A、亚硫酸是具有漂白性能使得紫色石蕊溶液先变红后褪色
B、亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C、亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D、亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

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