题目内容
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：根据实验以下推测正确的是（ ）
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
| A、一定存在SO32-离子 |
| B、一定存在CO32-离子 |
| C、一定存在Cl-离子 |
| D、可能存在HCO3-离子 |
考点：常见离子的检验方法
专题：
分析：①说明溶液中含有氢氧根离子；
②现象说明有二氧化碳气体生成，无刺激性气味二氧化硫气体生成；
③说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡；
④现象证明是氯离子的性质，但②步骤中加入了盐酸，不能说明原溶液中含氯离子，据此解答即可．
②现象说明有二氧化碳气体生成，无刺激性气味二氧化硫气体生成；
③说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡；
④现象证明是氯离子的性质，但②步骤中加入了盐酸，不能说明原溶液中含氯离子，据此解答即可．
解答：
解：①测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，碳酸氢根离子不能与氢氧根共存，故不能存在；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳，不是刺激性气味的二氧化硫，说明原溶液中含碳酸根离子，不能含有亚硫酸根离子；
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，进一步证明溶液中含碳酸根离子；
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸引入氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；
综上所述：溶液中一定含碳酸根离子，一定不含亚硫酸根离子碳酸氢根离子，氯离子不能确定．
故选B．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳，不是刺激性气味的二氧化硫，说明原溶液中含碳酸根离子，不能含有亚硫酸根离子；
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，进一步证明溶液中含碳酸根离子；
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸引入氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；
综上所述：溶液中一定含碳酸根离子，一定不含亚硫酸根离子碳酸氢根离子，氯离子不能确定．
故选B．
点评：本题考查了元素化合物性质，主要是离子性质的检验和应用，熟练掌握离子性质和特征反应，检验方法是解题关键．
练习册系列答案
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下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A、图①表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| B、图②中曲线表示反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C、图③表示10 mL 0.0l mol?L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 |
| D、I为较强酸稀释时pH变化的曲线，且b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 |
