Question

16．（1）反应A+3B?2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①．v（B ）=3.6mol•L^-1•min^-1   ②．v（A ）=0.15mol•L^-1•s^-1
③．v（C）=0.5mol•L^-1•s^-1       ④．v（D）=0.6mol•L^-1•s^-1，
该反应进行的由快到慢顺序为④＞③＞②＞①（填序号）
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答 解：（1）反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
①$\frac{\frac{3.6}{30}}{3}$=0.04；
②$\frac{0.15}{1}$=0.15；
③$\frac{0.5}{2}$=0.25；       
④$\frac{0.6}{2}$=0.3，
该反应进行的由快到慢顺序为④＞③＞②＞①，
故答案为：④＞③＞②＞①；
（2）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

点评 本题考查反应速率比较及热化学反应方程式，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系、反应热及键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．