题目内容

4．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（　　）
A．NH3和NH4ClB．HCl和SiO2C．CO2和H2OD．KCl和K

分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，以此解答．

解答 解：A．NH3是分子晶体，NH3中只含共价键；NH4Cl是离子晶体，NH4Cl中含有离子键和共价键，故A错误；
B．HCl是分子晶体，SiO2为原子晶体，故B错误；
C．H2O和CO2都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故C正确；
D．KCl为离子晶体，含有离子键，K为金属晶体，含有金属键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键类型和晶体类型的关系，注意判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键，难度不大．

练习册系列答案
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18．用惰性电极和相同电量分别电解①HCl  ②KNO3  ③CuCl2  ④CuSO4四种电解质溶液，在理论上生成气体的总体积（同温同压下）由多到少的顺序是（　　）
A．④③②①B．①②③④C．④②①③D．③④①②
15．向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的混合溶液中通入Cl2，Cl2与它们可能发生如下四个反应：①SO32-+Cl2+H2=SO42-+2Cl-+2H+，②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，③2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，④2I-+Cl2=I2+2Cl-．当通入0.2molCl2时，发生的反应是（　　）
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③
12．以下物质；（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）苯乙烯；（5）2-丁炔；（6）环己烷；（7）邻二甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（4）（5）（7））C．（4）（5）D．（3）（4）（5）（7）
19．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．
反应A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO、CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
ⅱ．
（1）H2O的电子式是．
（2）断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．
9．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）
A．达到化学反应限度时，可生成2mol NH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
C．降低温度可以加快反应速率
D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
16．（1）反应A+3B?2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①．v（B ）=3.6mol•L-1•min-1   ②．v（A ）=0.15mol•L-1•s-1
③．v（C）=0.5mol•L-1•s-1       ④．v（D）=0.6mol•L-1•s-1，
该反应进行的由快到慢顺序为④＞③＞②＞①（填序号）
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
13．下列实验可达到实验目的是（　　）
①溴乙烷与NaOH的醇溶液共热充分反应后，向反应混合液中滴入酸性KMnO4 溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应．
②与适量NaHC03溶液反应制备
③乙酸乙酯中的少量乙酸用饱和NaOH溶液除去
④用溴水检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键．
A．只有①③④B．只有①③C．只有②D．都不能
14．下列物质中不含非极性共价键的化合物是（　　）
①Na2O2  ②N2 ③CCl4  ④H2O2 ⑤NH4Br⑥Ba（OH）2．
A．③⑤⑥B．②④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥

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