下列实验操作和结论正确的是( )A．用新制Cu(0H)2悬浊液不能鉴别麦芽糖和蔗糖B．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C．油是不饱和高级脂肪酸的简单甘油酯.是纯净物D．用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖.但不能证明是否完全转化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列实验操作和结论正确的是（　　）

	A．	用新制Cu（0H）₂悬浊液不能鉴别麦芽糖和蔗糖
	B．	硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
	C．	油是不饱和高级脂肪酸的简单甘油酯，是纯净物
	D．	用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化

分析 A．麦芽糖属于还原性糖，蔗糖不是还原性糖；
B．硫酸铵能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质变性；
C．油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，属于混合物；
D．葡萄糖中含有醛基，具有醛的性质．

解答解：A．麦芽糖含有醛基，蔗糖没有醛基，含有醛基的物质与新制Cu（OH）₂悬浊液反应会生成砖红色沉淀，所以用新制Cu（OH）₂悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖，故错误；
B．硫酸铵能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质变性，所以硫酸铵不能使蛋白质变性，故B错误；
C．油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，属于混合物，故C错误；
D．葡萄糖中含有醛基，具有醛的性质，能发生银镜反应，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质或官能团检验等知识点，明确官能团或物质性质是解本题关键，注意盐析和变性的区别，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³、H⁺		B．	样品中金属Fe的质量为4.48g
	C．	样品中CuO的质量为4.0		D．	V=448

12．以下物质；（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）苯乙烯；（5）2-丁炔；（6）环己烷；（7）邻二甲苯．既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）

9．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂+3H₂ $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	达到化学反应限度时，可生成2mol NH₃
	B．	向容器中再加入N₂，可以加快反应速率
	C．	降低温度可以加快反应速率
	D．	1mol N₂ 和3mol H₂的总能量低于2mol NH₃的总能量

16．（1）反应A+3B?2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①．v（B ）=3.6mol•L^-1•min^-1 ②．v（A ）=0.15mol•L^-1•s^-1
③．v（C）=0.5mol•L^-1•s^-1 ④．v（D）=0.6mol•L^-1•s^-1，
该反应进行的由快到慢顺序为④＞③＞②＞①（填序号）
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

6．下列关系正确的是（　　）

	A．	水溶性：乙醇＞新戊烷＞苯酚
	B．	同质量的物质燃烧消耗O₂量：乙烷＞甲烷＞乙炔
	C．	密度：水＞苯＞硝基苯
	D．	沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

13．下列实验可达到实验目的是（　　）
①溴乙烷与NaOH的醇溶液共热充分反应后，向反应混合液中滴入酸性KMnO₄ 溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应．
②

与适量NaHC0₃溶液反应制备

③乙酸乙酯中的少量乙酸用饱和NaOH溶液除去
④用溴水检验CH₂=CH-CHO中的碳碳双键．

10．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

（1）铈（Ce）是稀土元素之一，萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP应满足的条件TBP不溶于水且铈离子在TBP溶解度更大．
（2）写出第①步反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，第①步不能用浓盐酸的理由CeO₂与盐酸反应，放出氯气
（3）第①步洗涤滤渣A，检验滤渣A是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净或取最后洗涤液少量，滴加AgNO₃，如无白色沉淀，则洗干净，写出第②步反应的化学方程式2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O
（4）工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅，写出制取纯硅的相关化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si（粗硅），Si（粗硅）+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄；SiCl₄+2H_{2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$}Si（纯硅）+4HCl
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄ 标准溶液滴定到终点时（还原产物为Ce³⁺ ），消耗20mL 标准溶液，该产品中Ce（OH）₄ 的质量分数为83.2%（保留小数点后一位）．

11．下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，把不同的物质的化学式填在后面的横线上并说明理由．
（1）CaO、Na₂O、CO₂、CuOCO₂，选择的理由CO₂是非金属氧化物．
（2）H₂、C、P、CuCu或H₂，选择的理由Cu是金属单质或H₂是双原子构成的物质．

试题分类