题目内容

11．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（　　）
A．分子间作用力，离子键B．化学键，分子间作用力
C．化学键，化学键D．分子间作用力，分子间作用力

分析 CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，发生的为化学反应，存在化学键的断裂和形成，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，分子间距离发生变化，为物理变化，以此解答该题．

解答 解：CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，破坏了二氧化碳分子内碳和氧原子间的作用力，即化学键，CO2是分子晶体，干冰形成CO2气体，克服的是分子间作用力．
故选B．

点评 本题考查晶体的类型和判断，侧重于学生的基础知识的考查，注意把握物质变化的反应类型和作用力的判断，难度不大．

练习册系列答案
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5．表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
表1  
酸或碱电离常数（Ka或Kb）
  CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN6.2×10-10
HClO3×10-8
NH3•H2O1.8×10-5
表2
难（微）溶物溶度积常数（Ksp）
BaSO41.1×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO49.1×10-6
CaCO32.8×10-9
请回答下面问题：
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是AB（填序号）．
A．加少量CaCO3固体       B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体   D．加少量冰醋酸    E．升高温度
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）．
（3）现将CaSO4转化为CaCO3．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡CaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后CaSO4转化为CaCO3．现有足量的CaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO42-）达到0.0l mol/L以上，则溶液中c（CO32-）应不低于0.236mol/L．（计算结果保留3位有效数字）
2．目前市售氧化剂有很多种，高铁酸钾（Na2FeO4）是一种绿色氧化剂．
（1）制备高铁酸钾（Na2FeO4）的方法有很多种，可以用次氯酸钠在强碱性的NaOH溶液中氧化Fe（NO3）3制备．请写出该反应的化学方程式：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
（2）测定Na2FeO4样品纯度：
①取样品2.00g，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液的锥形瓶中充分反应；
②将所得NaCrO4酸化；
③在所得NaCr2O7溶液中加入指示剂，用1.00mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2滴定至终点，消耗溶液体积为28.00mol．已知整个过程中发生的反应为下：
ⅰ．□Cr（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-；
ⅱ．2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
ⅲ．Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①滴定过程中，能否选用KSCN溶液作为指示剂否填（“能”或“否”）；理由是：只要反应开始进行就会生成Fe3+，不能指示滴定终点．
②配平反应式ⅰ：
□Cr（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-
③NaFeO4样品的纯度是77.5%．（保留三位有效数字）
19．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．
反应A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO、CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
ⅱ．
（1）H2O的电子式是．
（2）断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．
6．下列说法不正确的是（　　）
A．金刚石和石墨互为同素异形体
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互为同分异构体
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
D．分子式为C4H10的物质为纯净物
16．（1）反应A+3B?2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①．v（B ）=3.6mol•L-1•min-1   ②．v（A ）=0.15mol•L-1•s-1
③．v（C）=0.5mol•L-1•s-1       ④．v（D）=0.6mol•L-1•s-1，
该反应进行的由快到慢顺序为④＞③＞②＞①（填序号）
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
3．与己烯具有相同的碳、氢百分含量，但与己烯既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）
A．环己烷B．环丙烷C．丁烯D．己烷．
20．中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用．有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4
B．1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应
C．1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应
D．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应
1．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（　　）
A．溶液中K+向电极b移动
B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
C．氨气在电极a上发生氧化反应
D．正极的电极反应式为：O2+4e-+2H20=4OH-

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