题目内容
6．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化．已知拆开1molH-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．
在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，溶液中的阴离子向Zn极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作负极，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）
分析 （1）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应；
（2）甲中锌失电子作负极；溶液中阴离子向负极移动；乙中Al发生钝化，铜易与浓硝酸反应，铜在负极失电子被氧化．
解答 解：（1）氢气和碘反应生成2molHI时，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587kJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598KJ-587kJ=11kJ，生成1molHI放出5.5kJ，故答案为：放出；5.5；
（2）甲中锌失电子作负极，则负极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；溶液中阴离子向负极移动；乙中Al发生钝化，铜易与浓硝酸反应，铜在负极失电子被氧化，
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；Zn；负；氧化．
点评 本题考查了化学反应中的能量变化、原电池原理的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握由键能计算反应热的方法．
练习册系列答案
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2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． |  图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 | |
| B． | CO的燃烧热为566 kJ/mol | |
| C． | Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226 kJ/mol | |
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14．下列物质中不含非极性共价键的化合物是（ ）
①Na2O2 ②N2 ③CCl4 ④H2O2 ⑤NH4Br⑥Ba（OH）2．
①Na2O2 ②N2 ③CCl4 ④H2O2 ⑤NH4Br⑥Ba（OH）2．
| A． | ③⑤⑥ | B． | ②④⑤⑥ | C． | ②④⑥ | D． | ②③⑤⑥ |
1．
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（ ）
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（ ）| A． | 溶液中K+向电极b移动 | |
| B． | 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5 | |
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18．下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（ ）
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15．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（ ）
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| D． | 用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘 |
16．制备硫酸亚铁铵晶体的实验中，下列有关说法不合理的是（ ）
| A． | 在烧杯中用热的饱和碳酸钠溶液洗涤铁屑后，用倾析法分离并洗涤铁屑 | |
| B． | 搅拌，小火加热混合溶液，在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止 | |
| C． | 抽滤后用冰水洗涤晶体表面附着的杂质 | |
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