题目内容

下列做法不利于环境保护的是（ ）

A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

练习册系列答案
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12．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）
 选项 实验操作实验现象 结论 
 A将少量Fe（NO3）2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液  溶液变成血红色Fe（NO3）2试样已变质 
 B 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应 
 C常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH  pH：Na2SiO3＞Na2CO3 非金属性：Si＞C
 D将少量某无色气体通入澄清石灰水中 出现白色沉淀 该气体一定是CO2
A．AB．BC．CD．D

某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3

（1）对于下列反应：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是________；b~c过程中改变的条件可能是_________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将___________（容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。

少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

下列有关能量的叙述错误的是（ ）

A．化学反应均伴随着能量的变化

B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42﹣的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K+的物质的量浓度为（ ）

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L
1．下列说法正确的是（　　）
A．
  图中△H1=△H2+△H3
B．
  如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
C．
  如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D．
  如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量
2．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列判断错误的是（　　）
A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）•c（SO42-）一定等于9×10-6
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变成c点

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