Question

10．已知HF的K_a=3.6×10^-4，CaF₂的K_sp=1.46×10^-10．向1L 0.1mol•L^-1的HF溶液中加入11.1g CaCl₂，通过计算判断HF与CaCl₂是否反应？

Answer 1

分析 n（CaCl₂）=$\frac{11.1g}{111g/mol}$=0.1mol，结合HF的K_a计算c（F^-），如生成沉淀，应满足c（Ca²⁺）•c（F^-）²＞K_sp，以此解答该题．

解答 解：n（CaCl₂）=$\frac{11.1g}{111g/mol}$=0.1mol，c（Ca²⁺）=0.1mol/L，c（F^-）=$\sqrt{Ka×c（HF）}$=$\sqrt{3.6×1{0}^{-4}×0.1}$mol/L=6×10^-3mol/L，
则Qc=c²（F^-）•c（Ca²⁺）=（3.6×10^-5mol/L）•0.1 mol•L^-1=3.6×10^-6＞Ksp，说明HF与CaCl₂有沉淀产生，
答：HF与CaCl₂反应．

点评 本题考查了难溶物溶解平衡及其应用，为高频考点，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡的概念及影响因素为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力，注意判断二者能否反应的角度是判断能否生成沉淀．