题目内容
下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答．
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ．
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ．
（5）A和D组成最简单化合物的电子式 ．
（6）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 ．
| 族 周期 |
I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是
（5）A和D组成最简单化合物的电子式
（6）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ne，
（1）稀有气体化学性质最不活泼；F元素非金属性最强，单质氧化性最强，没有正化合价；上述元素中，钠元素金属性最强，单质还原性最强；
（2）钠的金属最强，最高价氧化物的水化物碱性最强，酸性最强的是高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）A和D组成的最简单化合物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（6）B和H组成化合物为NaCl，属于离子化合物，用Na原子、Cl原子电子式表示NaCl形成．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；F元素非金属性最强，单质氧化性最强，没有正化合价；上述元素中，钠元素金属性最强，单质还原性最强；
（2）钠的金属最强，最高价氧化物的水化物碱性最强，酸性最强的是高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）A和D组成的最简单化合物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（6）B和H组成化合物为NaCl，属于离子化合物，用Na原子、Cl原子电子式表示NaCl形成．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ne，
（1）稀有气体Ne最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素非金属性最强，单质氧化性最强，没有正化合价；上述元素中，钠元素金属性最强，单质还原性最强，
故答案为：Ne；F；F2；Na；
（2）上述元素中，钠的金属最强，最高价氧化物的水化物NaOH碱性最强，酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，
故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）上述元素中F的非金属性最强，故形成的氢化物中HF最稳定，故答案为：HF；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na原子半径最大，故答案为：Na；
（5）A和D组成的最简单化合物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
，故答案为：；
（6）B和H组成化合物为NaCl，属于离子化合物，用Na原子、Cl原子电子式表示NaCl形成过程为：
，
故答案为：．
（1）稀有气体Ne最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素非金属性最强，单质氧化性最强，没有正化合价；上述元素中，钠元素金属性最强，单质还原性最强，
故答案为：Ne；F；F2；Na；
（2）上述元素中，钠的金属最强，最高价氧化物的水化物NaOH碱性最强，酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，
故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）上述元素中F的非金属性最强，故形成的氢化物中HF最稳定，故答案为：HF；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na原子半径最大，故答案为：Na；
（5）A和D组成的最简单化合物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
，故答案为：；（6）B和H组成化合物为NaCl，属于离子化合物，用Na原子、Cl原子电子式表示NaCl形成过程为：
，故答案为：
．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，比较基础，注意对元素周期表的整体把握，掌握电子式表示化学键或物质的形成．
练习册系列答案
相关题目
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A、该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 | ||
B、T2下，在0～t1时间内，v（Y）=
| ||
| C、M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆 | ||
| D、M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 |
在温度为298K时，将0.10mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，出现红棕色，直至建立N2O4（g）?2NO2（g）的平衡．下图表示测定N2O4的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）．