阿司匹林的结构简式为.关于阿司匹林的叙述正确的是( )A．阿司匹林属于抗生素B．阿司匹林不能发生水解反应C．阿司匹林具有解热镇痛作用D．阿司匹林之所以成为经典药物是因为服用该药物没有不良反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．阿司匹林的结构简式为

，关于阿司匹林的叙述正确的是（　　）

	A．	阿司匹林属于抗生素
	B．	阿司匹林不能发生水解反应
	C．	阿司匹林具有解热镇痛作用
	D．	阿司匹林之所以成为经典药物是因为服用该药物没有不良反应

分析该有机物中含有酯基、羧基和苯环，具有酯、羧酸和苯的性质，能发生水解反应、取代反应、中和反应、酯化反应、加成反应等，据此分析解答．

解答解：A．阿司匹林是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，不属于抗生素，故A错误；
B．含有酯基，所以能发生水解反应，故B错误；
C．阿司匹林是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，具有解热镇痛作用，故C正确；
D．任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，故D错误；
故选C．

点评本题以药物为载体考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，熟悉常见药物成分及其疗效，题目难度不大．

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1．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题
【实验目的】测定食醋的总酸量
【实验原理】中和滴定
【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；
100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
【实验步骤】
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
【数据记录】

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V （NaOH）始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V （NaOH）终/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

【问题与思考】
（1）步骤①中中还需补充的仪器有洗耳球、玻璃棒、胶头滴管．蒸馏水的处理方法是蒸馏水煮沸除去CO₂并迅速冷．
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是酚酞，理由是滴定产物CH₃COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂．
（3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是用活性炭脱色．
（4）样品总酸量=4.50g/100mL．

2．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行检验纯度，装置E中的现象是固体由黑色变为红色，管壁有水珠．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
（4）若（3）实验中未检验到Fe³⁺的存在，则可能的原因是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用离子方程式表示）

19．常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．
（1）工业上由金红色（含TiO₂大于96%）为原料生产钛的流程如图1：

①沸腾氯化炉中发生的主要反应为TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=a kJ•mol^-1；2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=b kJ•mol^-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ•mol^-1；则：TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=2b-4c-akJ•mol^-1．
③TiCl₄遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式TiCl₄+4H₂O=Ti（OH）₄↓+4HCl↑或TiCl₄+3H₂O=H₂TiO₃↓+4HCl↑；
（2）TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图2所示，二氧化钛电极连接电源负极，该极电极反应为TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-；但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是H₂；
（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：Ti（s）+2I₂（g）$?_{约1250℃}^{＞400℃}$TiI₄（g），下列说法正确的是CD；
A．该反应正反应的△H＞0
B．在不同温度区域，TiI₄的量保持不变
C．在提纯过程中，I₂的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D．在提纯过程中，I₂可循环利用．

6．向FeSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（1）Fe²⁺离子在水溶液中呈现的颜色是浅绿色；Fe（OH）₂转化为红褐色沉淀的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（2）有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe（OH）₂凝胶吸附了溶液中过量的Fe²⁺
离子．为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：
①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeS0₄溶液，若该观点正确，应观察到的现象是析出白色沉淀
②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降．向盛装FeSO₄溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到灰绿色沉淀变化为白色沉淀，则说明上述解释成立．

16．下列物质属于电解质的是（　　）

3．简要回答下列问题：
（1）误食重金属盐引起中毒，常服用牛奶解毒，这是因为牛奶中的蛋白质与重金属离子作用，从而减弱或消除重金属离子对人体的伤害
（2）不宜用铝制容器长时间盛装酸菜的原因是酸与铝表面的氧化膜反应，使金属溶解
（3）塑料制品垃圾造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项治理“白色污染”的有效措施减少或不使用塑料袋．

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	¹⁴N和¹⁴C属于不同核素，它们互为同位素
	B．	¹H和²H是同种元素，它们核外电子数不相等
	C．	¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，中子数也相等
	D．	⁶Li和⁷Li的质子数相等，二者互为同位素

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O═3I₂+6OH^-
	B．	向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	C．	用惰性电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O═4H⁺+O₂↑+2Cu
	D．	Cu溶于稀硝酸HNO₃：Cu+2H⁺+NO₃^-═Cu²⁺+NO₂↑+H₂O