题目内容
6．向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．（1）Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是浅绿色；Fe（OH）2转化为红褐色沉淀的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（2）有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe（OH）2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+
离子．为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：
①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeS04溶液，若该观点正确，应观察到的现象是析出白色沉淀
②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降．向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到灰绿色沉淀变化为白色沉淀，则说明上述解释成立．
分析 （1）亚铁离子在水溶液中呈浅绿色；氢氧化亚铁和空气中氧气、水蒸气反应生成氢氧化铁；
（2）①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeS04溶液应生成白色沉淀；
②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降，升温，吸附的亚铁离子进入溶液，灰绿色沉淀应变化为白色沉淀．
解答 解：（1）亚铁离子在水溶液中呈浅绿色，氢氧化亚铁和空气中氧气、水蒸气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：浅绿色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe（OH）2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+离子，
①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeS04溶液，亚铁离子少全部转化为氢氧化亚铁，若该观点正确，应观察到的现象是无灰绿色出现，只有白色沉淀生成，
故答案为：析出白色沉淀；
②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降．向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，吸附的亚铁离子离开沉淀，所以若观察到灰绿色沉淀变化为白色沉淀，说明上述解释成立，
故答案为：灰绿色沉淀变化为白色．
点评 本题考查了铁及其化合物性质的分析，主要是反应现象的解释和证明，注意题干信息的应用，题目较简单．
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17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 | |
| B． | 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 | |
| C． | 升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子浓度 | |
| D． | 使用正催化剂能增大活化分子百分数，从而显著地增大化学反应速率 |
1．废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列方法回收钴、锂．
已知：
①Co（OH）2是两性氢氧化物．
②
请回答下列问题：
（1）浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有充分搅拌、升高温度（写出两点）．
（2）浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4的化学方程式为8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．该过程中可用盐酸代替H2SO4和Na2S2O3，但缺点是生成氯气，污染环境．
（3）滤渣的成分为Al（OH）3、Fe（OH）3，充入空气的目的是将Fe2+被氧化为Fe3+．
（4）沉钴过程中不使用NaOH溶液的原因是Co（OH）2是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应导致沉淀的质量减少．当溶液中c（Co2+）≤10-5mol•L-1时即认为沉淀完全，则需要控制x≥9（Ksp[Co（OH）2]=1.0×10-15）．制得的Co（OH）2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化成Co（OH）3，化学反应方程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（5）碳酸锂的溶解度随温度的变化如右图所示，则洗涤碳酸锂沉淀时应选热水（填“热水”或“冷水”）．
已知：
①Co（OH）2是两性氢氧化物．
②
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀的pH | 3.1 | 7.1 | 2.2 |
| 完全沉淀的pH | 4.7 | 9.7 | 3.7 |
（1）浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有充分搅拌、升高温度（写出两点）．
（2）浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4的化学方程式为8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．该过程中可用盐酸代替H2SO4和Na2S2O3，但缺点是生成氯气，污染环境．
（3）滤渣的成分为Al（OH）3、Fe（OH）3，充入空气的目的是将Fe2+被氧化为Fe3+．
（4）沉钴过程中不使用NaOH溶液的原因是Co（OH）2是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应导致沉淀的质量减少．当溶液中c（Co2+）≤10-5mol•L-1时即认为沉淀完全，则需要控制x≥9（Ksp[Co（OH）2]=1.0×10-15）．制得的Co（OH）2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化成Co（OH）3，化学反应方程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（5）碳酸锂的溶解度随温度的变化如右图所示，则洗涤碳酸锂沉淀时应选热水（填“热水”或“冷水”）．
11．阿司匹林的结构简式为
，关于阿司匹林的叙述正确的是（ ）
，关于阿司匹林的叙述正确的是（ ）| A． | 阿司匹林属于抗生素 | |
| B． | 阿司匹林不能发生水解反应 | |
| C． | 阿司匹林具有解热镇痛作用 | |
| D． | 阿司匹林之所以成为经典药物是因为服用该药物没有不良反应 |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 磷酸的摩尔质量与阿伏加德罗常数（NA）个磷酸分子的质量在数值上相等 | |
| B． | 常温常压下，0.5NA个CO分子所占体积是11.2L | |
| C． | 1molNH4+中含有的电子数为10NA | |
| D． | 1L0.3mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+和 SO42-总数为0.9 NA |
15．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（ ）
| A． | 称取5 g左右的干海带--托盘天平 | |
| B． | 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物--漏斗 | |
| C． | 用蒸发结晶的方法从氧化后的海带灰浸取液中提取碘--蒸发皿 | |
| D． | 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘--长颈漏斗 |
16．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成
甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
A．c（H2）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此时的温度为250℃，以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=0.08mol/（L．min）．
（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
A．c（H2）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此时的温度为250℃，以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=0.08mol/（L．min）．
（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．