题目内容
20．下列叙述正确的是（ ）| A． | 14N和14C属于不同核素，它们互为同位素 | |
| B． | 1H和2H是同种元素，它们核外电子数不相等 | |
| C． | 14C和14N的质量数相等，中子数也相等 | |
| D． | 6Li和7Li的质子数相等，二者互为同位素 |
分析 A．同位素是质子数相同中子数不同的原子；
B．元素左上角数字表示质量数，1H和2H是同种元素，它们核外电子数相等；
C．在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中，质量数=质子数+中子数；
D．根据具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素分析，元素左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数．
解答 解：A．14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，不是同位素，故A错误；
B．1H和2H是同种元素氢元素的两种中子数不同的原子，质子数相等都为1，核外电子数相等都为1，故B错误；
C．14C和 14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为14-6=8、14-7=7，所以它们的中子数不等，故C错误；
D．6Li和7Li的质子数相等都为3，中子数分别为6-3=3、7-3=4，它们的中子数不等，所以二者互为同位素，故D正确；
故选D．
点评 本题考查同位素、元素符号的意义，比较基础，注意把握概念的内涵与外延，题目难度不大．
练习册系列答案
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）合成聚芳酯E的路线：
→
+SO2+HCl
+R′OH→
+HCl（R、R′表示烃基）
．
．
结构 ④苯环上只有2个取代基在上述同分异构体中，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方式：
．
11．阿司匹林的结构简式为
，关于阿司匹林的叙述正确的是（ ）
，关于阿司匹林的叙述正确的是（ ）| A． | 阿司匹林属于抗生素 | |
| B． | 阿司匹林不能发生水解反应 | |
| C． | 阿司匹林具有解热镇痛作用 | |
| D． | 阿司匹林之所以成为经典药物是因为服用该药物没有不良反应 |
8．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：
①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；
③古希腊哲学家德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型．
其中先后顺序正确的是（ ）
①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；
③古希腊哲学家德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型．
其中先后顺序正确的是（ ）
| A． | ①③②④ | B． | ③②①④ | C． | ③①④② | D． | ③①②④ |
15．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（ ）
| A． | 称取5 g左右的干海带--托盘天平 | |
| B． | 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物--漏斗 | |
| C． | 用蒸发结晶的方法从氧化后的海带灰浸取液中提取碘--蒸发皿 | |
| D． | 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘--长颈漏斗 |
5．物质的量分别为1mol的下列微粒中，具有相同电子总数的一组微粒是（ ）
| A． | K+和Na+ | B． | Al3+和Cl- | C． | OH-和NH4+ | D． | H2S和CH4 |
12．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 非金属氧化物都是酸性氧化物 | |
| B． | CaCO3是电解质，但CaCO3的水溶液几乎不导电 | |
| C． | 金属Al是非电解质，但金属Al能导电 | |
| D． | H2SO4（纯）是电解质，因此H2SO4（纯）能导电 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NaCl的摩尔质量是58.5 g | |
| B． | 含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl- | |
| C． | 1 mol NaCl的质量是58.5 g•mol-1 | |
| D． | 58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1mol |