题目内容

3.简要回答下列问题:
(1)误食重金属盐引起中毒,常服用牛奶解毒,这是因为牛奶中的蛋白质与重金属离子作用,从而减弱或消除重金属离子对人体的伤害
(2)不宜用铝制容器长时间盛装酸菜的原因是酸与铝表面的氧化膜反应,使金属溶解
(3)塑料制品垃圾造成的“白色污染”已成为社会的一大公害,请你提出一项治理“白色污染”的有效措施减少或不使用塑料袋.

分析 (1)重金属盐中毒是使人体内的蛋白质失去生理活性据此进行解答;
(2)酸能够与铝、氧化铝反应生成可溶性铝盐,铝摄入过多对人体有害;
(3)由于塑料难于降解,容易造成白色污染,治理“白色污染”可以从减少塑料袋使用入手或者使用可降解塑料代替.

解答 解:(1)重金属盐中毒是使人体内的蛋白质失去生理活性,牛奶的主要成分是蛋白质,所以人误食重金属盐中毒后,可迅速服用大量牛奶,牛奶中的蛋白质与重金属离子作用,从而减弱或消除重金属离子对人体的伤害;
故答案为:牛奶中的蛋白质与重金属离子作用,从而减弱或消除重金属离子对人体的伤害;
(2)不宜用铝制容器长时间盛装酸菜的原因:酸与铝表面的氧化膜反应,使金属溶解,铝摄入过多对人体有害;
故答案为:酸与铝表面的氧化膜反应,使金属溶解;
(3)理“白色污染”的有效措施:减少或不使用塑料袋或者使用可降解塑料代替,故答案为:减少或不使用塑料袋或者使用可降解塑料代替.

点评 本题考查了生活中常见的化学知识,熟悉蛋白质、铝、氧化性的性质,明确白色污染的根源是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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14.(NH42SO4俗称硫铵,常用作氮肥和化工原料.查阅资料发现(NH42SO4在260℃和400℃时分解产物不同.现选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)对其分解产物进行实验探究.

(1)连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL)通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.品红溶液不褪色.取下装置B,加入指示利.用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL,经检验滴定后的溶液中无SO42-
①仪器X的名称是圆底烧瓶;实验中开始加热后还要继续通入氮气的目的是将A中产生的气体全部排出,被后面装置中的试剂吸收.品红溶液不褪色和滴定后B的溶液中无SO42-,说明该条件下硫铵的分解产物除了NH3外还有H2SO4
②滴定前,要排尽滴定管尖嘴的气泡,其操作方法为大拇指和食指的指尖挤压玻璃球,并将尖嘴部分向上翘起.通过滴定测得装置B内溶液吸收NH3的物质的量是0.03mol.
(2)连接装置A-D-B,检查气密性.按图示重新加入试剂;通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH42SO4完全分解无残留物.停止加热,冷却.停止通入N2,观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体.经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-无SO42-.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物.
①若用HNO3酸化的Ba(NO32 检验装置D内溶液中是否存在SO32-,是否合理,理由是不合理,因为无论溶液中存在SO32- 还是SO42- 均会产生同样的现象;
②(NH42SO4在400℃分解的化学方程是3(NH42SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑,单位物质的量的硫铵完全分解转移电子的物质的量为2mol.

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