下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A．Na+.H+.Cl-.SO42-B．Na+.H+.Cl-.HCO3-C．Al3+.K+.OH-.NO3-D．NH4+.OH-.NO3-.Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃^-
	C．	Al³⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-		D．	NH₄⁺、OH^-、NO₃^-、Na⁺

分析根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

解答解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．H⁺、HCO₃^-结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
C．Al³⁺、OH^-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．NH₄⁺、OH^-结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

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9．KClO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

（1）写出电石与水反应的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl₂得到Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO₃晶体．
（2）你认为能得到KClO₃晶体的原因是KClO₃的溶解度小．
Ⅲ将Ⅰ中的残渣溶于NH₄Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下．

（3）根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因CaCO₃（s）═Ca²⁺+CO₃^2-，NH₄Cl溶液显酸性，使CO₃^2-浓度减小，平衡向右移动，CaCO₃溶解，此过程可循环利用的物质是NH₄Cl．

20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）．

编号	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br₂的氧化性强于I₂．
（4）有人提出，装置F中可改用过量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O；你认为不能（填“能”或“不能”）改用NaHSO₃溶液．

17．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一．青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂．青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO．下列说法中正确的是（　　）

	A．	青石棉是一种易燃品且易溶于水
	B．	青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na₂O•FeO•2Fe₂O₃•8SiO₂•H₂O
	C．	1 mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol•L^-1 HNO₃溶液
	D．	1 mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol•L^-1HF溶液

，CO和H₂按物质的量之比1：2可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：

（1）A、E的结构简式分别为：CH₂=CHCH₃、

；
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：水解或取代反应、消去反应；
（3）写出下列转化的化学方程式：
C→D

；
（4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为取少量B加入NaOH溶液，充分振荡，静置，取上层清液，加入适量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明有Br元素．
（5）写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO₃反应生成CO₂（CH₃）₂C=CHCOOH，CH₂=C（CH₃）CH₂COOH．（只要求写出2个）

14．（1）乙炔的电子式

．请写出1-丙醇与乙酸反应的化学方程式为CH₃CH₂CH₂OH+CH₃COOH

CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O
（2）蛋白质结构中含有-NH₂、-COOH（写官能团符号），因此既能与酸反应，又能与碱反应．

1．将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO₂、CO和H₂O的气态混合物．将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了3.6g，通过澄清石灰水时，可得到沉淀10g （干燥后称量）．剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固体物质（干燥后）．求：
（1）该有机物的分子式．
（2）该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出有机物的结构式．

18．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^-、I^-、SO₂按还原性由强到弱顺序排列为SO₂＞I^-＞Cl^-．
（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂可以是NaOH溶液离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

19．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）═c（NO₃^-）
	B．	0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）═2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
	C．	10mL0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	常温下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）