题目内容
15．下列除杂方法正确的是（ ）| A． | 除去Fe2O3、Al2O3混合物中的Fe2O3加NaOH溶液 | |
| B． | 除去Na2O2中的Na2O，加热 | |
| C． | 除去Na2CO3固体中的NaHCO3，加NaOH固体 | |
| D． | 除去Fe、C合金中的C，在O2中灼烧 |
分析 A．Al2O3与氢氧化钠溶液反应；
B．氧化钠在加热条件下可与氧气反应生成过氧化钠；
C．应用加热的方法除杂；
D．加热条件下，铁与氧气反应．
解答 解：A．Al2O3与氢氧化钠溶液反应，不能除去氧化铁，故A错误；
B．氧化钠在加热条件下可与氧气反应生成过氧化钠，可除杂，故B正确；
C．氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中进行，应用加热的方法除杂，故C错误；
D．加热条件下，铁与氧气反应，可用磁铁除杂，故D错误．
故选B．
点评 本题考查物质的分离与除杂，为高考常见题型，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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6．
能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化（ ）
能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化（ ）| A． | 化学能 | B． | 热能 | C． | 生物能 | D． | 电能 |
3．
I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．
（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为4s24p5．
（2）HCN的电子式为
；其中心C原子的杂化类型为sp．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞P（用元素符号表示）．
（3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，所得含氧酸（电离常数Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2HPO3．
（4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘
Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了三种晶体的品格能数据：
则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是pg．cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．
I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为4s24p5．
（2）HCN的电子式为
；其中心C原子的杂化类型为sp．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞P（用元素符号表示）．（3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，所得含氧酸（电离常数Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2HPO3．
（4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘
| F | Cl | Br | I | |
| 第一电力能（kJ•mol-1） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能（kJ•mol-1） | 786 | 715 | 3401 |
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是pg．cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．
，C2-的电子式
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