题目内容

18．将下列溶液分别加入到FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五种溶液中，产生现象种类最多且把五种溶液区别开的是（　　）
A．H2SO4溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液

分析 盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断．

解答 解：A．加入H2SO4溶液，FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2四种溶液都不反应，均无现象，不能鉴别，故A错误；
B．加入BaCl2溶液，Al2（SO4）3、Na2CO3均反应生成白色沉淀，另三种溶液都无现象，不能鉴别，故B错误；
C．加入NaOH溶液，FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五种溶液中现象分别为红褐色沉淀、先生成白色沉淀后溶解、蓝色沉淀、白色沉淀、无现象，产生现象种类最多且把五种溶液区别，故C正确；
D．加入硝酸银溶液，FeCl3、Al2（SO4）3、MgCl2、Na2CO3四种溶液都生成白色沉淀，反应现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质之间的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是C．
A．水          B．干冰           C．细沙           D．泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，该反应的氧化剂是HClO3，氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是C．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．H2O2处理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3．
9．化学式为C8H16的烯烃与水发生加成反应，所得加成产物只有一种结构，且该烯烃与H2完全加成后的产物的一卤代物的同分异构体有3种，符合此条件的烯烃的结构简式为（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2．
6．FeCl3具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．
（1）FeCl3腐蚀钢铁设备，除了H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+．（用离子方程式表示）
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10-3mol/L，c（Cl-）=5.3×10-2mol/L，则该溶液的pH约为2．
（3）若在空气中加热FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，写出反应的化学方程式：FeCl3•6H2O=Fe（OH）Cl2+HCl↑+5H2O；若在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是在干燥的HCl气流中抑制FeCl3水解，且带走FeCl3•6H2O受热产生的水气，所以能得到无水氯化铁．
（4）FeCl3在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
（5）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）ym++yH+
欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是bd．
a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3．
13．将等物质的量的Cl2和SO2气体通入BaCl2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下叙述正确的是（　　）
A．产生BaSO4白色沉淀，溶液变红色B．产生BaSO3白色沉淀，溶液变无色
C．无沉淀产生，溶液变无色D．产生BaSO4白色沉淀，溶液变无色
3．I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．
（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为4s24p5．
（2）HCN的电子式为；其中心C原子的杂化类型为sp．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞P（用元素符号表示）．
（3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，所得含氧酸（电离常数Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2HPO3．
（4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘
  F Cl Br I
 第一电力能（kJ•mol-1） 1681 1251 1140 1008
Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了三种晶体的品格能数据：
 晶体 NaCl KCl CaO
 晶格能（kJ•mol-1） 786 715 3401
则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是pg．cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．
10．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法正确的是（　　）
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol•L-1•s-1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol•L-1•s-1
③2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol•L-1
④2s 时物质 A 的转化率为70%
A．①③B．①④C．②③D．③④
6．有核电荷数在1-18之间的五种元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大，其中B、C、D电子层数相同，A，E最外层电子数相同，除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子，其中B的最外层有4个电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D与E形成离子化合物．在离子化合物中它们化合价的绝对值相等．请回答（注：涉及A、B、C、D的化学用语用元素符号表示）：
（1）A的名称氢，D原子的结构示意图，C2-的电子式．
（2）写成D和E形成的离子化合物的电离方程式NaF=Na++F-．
（3）B与C中间是N（写元素符号），并写出其单质的结构式N≡N．
（4）E的氧化物与A2C反应生成氢氧化钠（写名称），并写出产物的电子式．
（5）A与B形成的某气态化合物是天然气的主要成分，已知1g该化合物充分燃烧生成BO2气体和液态A2O时放出55.6kJ的热量，写成该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．
12．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑
D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-

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